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varient de 3 à 7 millièmes de son poids, et même davantage, il résulte 

 ordinairement de son emploi plusieurs inconvénients, mais surtout une 

 incertitude sur le véritable titre des corps examinés. 



Or, dans le cas qui nous occupe, la fixation du decjré d'acidité de la dis- 

 solution de bitartrate de soude doit être faite avec la plus grande préci- 

 sion, car une moditication dans ce degré en détermine une aussi dans la 

 situation des nombres inscrits sur les tableaux dressés à cet efTet (1) pour 

 indiquer les quantités de potasse accusées par les différents degrés d'aci- 

 dité des liqueurs au sein desquels le bitartrate de potasse s'est produit et 

 •déposé. Si le titre acide est sensiblement affaibli dans le bitartrate de 

 soude supposé normal, la situation des nombres s'élève sur l'échelle des 

 ■degrés d'acidité; elle s'abaisse, au contraire, si ce titre est trop fort. 



Par conséquent, il importe au plus haut point que, quelle qu'en soit la 

 aiature (sulfurique ou oxalique), la liqueur acide destinée ci servir de type 

 soit bien au titre voulu, c'est-à-dire qu'elle soit propre à satuivr exacte- 

 ment son volume d'une dissolutio,i alcaline contenant, par litre, 10 grammes 

 d'oxyde de potassium anhydre, ou leur équivalent en soude caustique, ainsi 

 que cela vient d'être indiqué. C'est une condition indispensable jmir assurer 

 l'exactitude des dosages. 



Pour remédier aux inconvénients qui viennent d'être signalés dans 

 l'emploi du fer, voici le mode d'essai auquel je me suis arrêté : il est basé 

 ■sur ce fait que l'oxalate de chaux, préparé en mélangeant des solutions 

 bouillantes de chlorure calcique et d'oxalate ammonique, ne retient en 

 combinaison qu'une molécule d'eau lorsqu'il a été desséché à la tempéra- 

 ture de IOOàHO'\ 11 a donc pour formule CaO, CHf, HO. Par consé- 

 quent, 1 gr. 459 de ce sel représente 1 gramme d'acide oxalique cristallisé, 

 €Hy\ 3H0. Il en est l'équivalent. 



Pour l'essai, on se sert d'une dissolution aqueuse de permanganate de 

 potasse contenant, par 100 centimètres cubes, 2 grammes de ce sel (2). 

 On en lîxe la puissance oxydante en déterminant le volume qu'il faut en 

 employer pour communiquer une coloration rose très pâle et persistante à 

 7 ou 8 décilitres d'eau contenant en dissolution 1 gr. 159 d'oxalate de 

 chaux ayant la constitution indiquée, et préalablement dissous à chaud 

 dans 10 centimètres cubes d'acide chlorhydrique fumant, mélangés avec 

 un pareil volume d'eau. La réaction s'accomplit rapidement, avec une 

 grande netteté, quand la dissolution oxalique est portée à la température 

 de 50 à 60 degrés (3). 



(1) Ces tableaux seront envoyés aux chimistes qui en feront la demande au secrétariat de FAsso- 

 cialion. 



I2> Lorsque le permanganate est pur, il faut en employer gr. 502 pour brûler 1 gramme d'acide 

 oxalique trihydralé, car la formule de la réaction est celle-ci : 



5 (C'O', 3 H0)+ 3 HCl +KO,Mn'0' = 10 00= + 18 HO 4- KCl-f-2 Mn Cl. 



(3) Lt, détermination du titre des dissolulions permanganiques, au moyen de l'oxalate de chaux 

 monohydraté, préparé et obtenu dans les conditions ci-dessus indiquées, s'accomi)lit toujours avec 



