EUGÈNE MARCHAND. — SLR LE DOSAGE VOLUMKTniQUE DE LA POTASSE 3SI 



lion du hilarlrate dei)otasse. C'est de ce degré d'acidité (|ue l'on djdnit la 

 quantité de potasse contenue dans la matière examinée. 



Il est évident que, dans tous les cas oîi il ne s'est pas déposé des cristaux 

 de tartre, le volume employé de la li(pieur titrante doit être de 8 centimètres, 

 puisque le Hipiide soumis à la neutralisation est alors formé en volumesde: 



"2 centimètres cubes de ladissolulion saline soumise à l'essai, 

 mélangés avec 



8 — — dt' Ititartrate de soud(\ 



et que ces derniers 8 centimètres cubes exigent un volume égal de liqueur 

 alcaline pour contracter les caractères d'une neutralité parfaite. 



Remarquons de suite que les 2 centimètres cubes de dissolution saline 

 contenaient, avant leur mélange avec l'autre li([ueur, 1 décùjramme du sel 

 soumis à l'examen, et ([ue, par conséquent, en décuplant les valeurs 

 afférentes au volume de la liqueur neutralisante employée, on obtient une 

 indication ([ui se rap[)orte à la constitution de 1 gramme, ou 1.000 parties 

 en poids du sel soumis à l'examen. 



De même que, dans toutes les opérations de cette nature, la difficulté 

 principale de ce mode d'essai réside dans l'appréciation exacte du moment 

 précis où la saturation s'achève ; et comme chaque centième de centimètre 

 cube de li(pieur alcaline normale correspond à 1 dixième de milligramme 

 ou à 0,001 en poids du sel contenu dans les 10 centimètres cubes de 

 liqueur mère sur les({uels on opère alors, il s'ensuit que l'on peut commettre 

 une erreur de 3 ou 4 millièmes dans l'évaluation, lorsque l'on n'opère 

 qu'une seule neutralisation. Pour obvier à cet inconvénient, on doit 

 prendre le soin d'en exécuter toujours deux : la première sert alors de guide 

 pour arriver à une appréciation plus exacte en accomplissant la seconde. 



En réalisant ro})ération qui vient d'être indiquée, l'on ne parvient 

 jamais à précipiter la totalité de la potasse sur lacpielle oji agit : il en reste 

 toujours une petite quantité en dissolution, et cetttî quantité est d'autant 

 plus considérable, que la température subie par le liquide dans le sein du- 

 quel la réaction s'accomplit est elle-même plus élevée, au moment où se 

 séparent les dernières particules cristallines du tartre devenu insoluble. 

 Elle est toujours aussi en relation directe, selon une progression régulière, 

 avec la richesse du sel examiné en potasse, et, dans tous les cas, elle est 

 d'autant plus considérable, même à zéro, ([ue cette richesse est elle-même 

 plus grande. Toutefois les variations du coefficient de solubilité ne sont 

 réellement inqtortantes (pi'autant <[ue la proportion de potasse capable 

 d'intervenir dans la réaction est supérieure aux 4 dixièmes du poids total 

 du sel (pn la contient. C(! dernier fait est d'autant plus digne de 

 remarciue qu'il se présente d'une façon fort inattendue (1). 



(1) Il esl facile à (xpliquer c^pîndant, car il se présente comme la conséquence naturelle et 

 forcée de l'inlluenc; réciproque exercée sur le partage des bases entre les acides, par les masses 



