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Quoi qu'il en soit, ce sont là des inconvénients d'une gravité dont il est 

 utile de tenir grand compte, mais ([ui offrent l'avantage de mettre en évidence 

 l'exquise sensibilité du nouveau mode d'essai. Pour y remédier, et donner 

 à celui-ci toute la précision qu'il doit posséder, j'ai étudié ce qui se passe 

 dans toutes les conditions possibles, tant que la température subie par la 

 liqueur d'essai n'excède pas 20° dans son minimum, pendant l'abandon de 

 celle-ci au repos ; et j'ai inscrit, dans les tableaux indiqués précédemment, 

 la quantité de potasse correspondante à chaque degré d'acidité observé 

 pour toutes les températures comprises entre celle de la glace fondante et 

 20" du thermomètre centigrade. 



Il n'est pas besoin, je pense, d'insister sur la nécessité de la précision 

 à apporter à la détermination du minimum de température : il suffit de 

 jeter les yeux sur les tableaux dont il vient d'être question pour en 

 apprécier la très grande importance. 



Dans les circonstances ordinaires, on ne doit pas se préoccuper du 

 relèvement de la température de la liqueur mère au-dessus du minimum 

 par lequel elle a été impressionnée, par suite des oscillations de la proportion 

 du calorique actif naturellement répandu dans l'atmosphère, parce que le 

 bitartrate déposé à l'état cristallin, sous l'inlluence de ce minimum, offre une 

 cohésion assez considérable pour mettre obstacle, au moins pendant quelques 

 heures, à ce qu'il se redissolve d'une façon appréciable dans son eau mère, 

 tant que l'on évite de le diviser par l'agitation dans le liquide dont il s'est 

 séparé. 



Cependant je dois dire que deux causes d'erreur résident dans les 

 oscillations de la température agissant sur les liqueurs abandonnées au 

 repos. Il peut arriver, en effet, que le minimum d'abaissement de la 

 colonne tliermométriciue ne soit que d'une durée insuffisante pour donner 

 aux molécules cristallines qui se produisent alors le temps de s'agréger 

 et de se déposer. Ces molécules, dans ce cas, peuvent rentrer en dissolu- 

 tion. On conçoit que, dans ces conditions, heureusement fort rares, le degré 

 d'acidité de la liqueur se trouve sensiblement plus élevé qu'il ne le devrait 

 être en raison de la richesse du sel en potasse et de l'abaissement de la 

 température, signalé par l'index du thermomètre. Dans ce cas, le dosage 

 accusé par l'essai est trop faible. 



11 peut arriver aussi que la température atmosphérique subie par les 

 liquides, au moment où on les mélange, s'élève et qu'elle ne redescende 



relalives des divers éléments présents dans les liqueurs, et qui peuvent y rester en dissolution 

 tandis que les réactions s'accomplissent, ou après leur terminaison. Or, ici, en raison de ce principe, 

 une peùle quantité du sel potassique mis en expérience échappe nécessairement à l'action du 

 bitartrate de soude et conserve ses propriétés caractéristiques, de telle sorte que la potasse qui 

 reste en dissolution après l'aclièvement de la cristallisation du tartre existe dans la liqueur sous 

 deux états salins difl'érents : d'une part à l'étal de bitartrate, et de l'autre en combinaison 

 avec l'acide, ou le radical auquel elle étail unie dans la matière soumise à l'essai. 



