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vaille avec les composés aromatiques, nous avons observé la présence de 

 l'acide iodhydrique libre. Selon toute probabilité, le premier changement 

 est celui d'une décomposition réciproque entre l'alcool et l'iodure alumi- 

 nique, formant une certaine portion d'alcool aluminique et d'acide iodhy- 

 drique. Mais l'aluminium métallique, qui est en même temps présent, dé- 

 compose l'acide avec dégagement d'hydrogène et, de plus, production de 

 l'iodure aluminique. Vient ensuite le retour de la même action que pré- 

 cédemment et qui agit jusqu'à ce que tout le métal soit dissous. Les équa- 

 tions suivantes expliquent ces changements: 



I. 6(C„H2n-7 0H) + Al,I,= Al,(C„H2n-70)e-h6HI 



II. 6HI + Al, = Al,l6 + 6H. 



Comme l'iode n'entre pas dans les résultats finals, il est évident qu'une 

 très petite quantité de ce produit suffit pour continuer les changements 

 chimiques. 



M. A. LOIR 



Doyen de la Faculté des sciences de Lyon. 



SUR LA CRISTALLISATION DES ALUNS 



— Séance du 18 avril 1881. — 



Dans divers travaux publiés, depuis une trentaine d'années, soit dans 

 les Comptes rendus, soit dans les Annales de Chimie et de Physique, 

 MM. Delavalle, de Senarmont et Pasteur ont appelé l'attention des chi- 

 mistes sur les phénomènes de reformation des cristaux, préalablement 

 brisés, sur l'une quelconque de leurs parties (sommets ou arêtes), quand 

 on les reporte dans les eaux mères qui servent à les nourrir d'après le 

 procédé Leblanc. 



M. Pasteur s'exprime ainsi {Annales de Chimie et de Physique, 3^ série, 

 t. XLIX) : 



« Un travail très actif a lieu sur la partie brisée, et, au bout d'un certain 

 temps, le cristal satisfait non seulement à la régularité du travail général sur 

 toutes les parties, mais encore au rétablissement de la partie nuitilée. Beau- 

 coup de personnes, ajoute-t-il plus loin, aimeront à rapprocher ces faits curieux 

 de ceux que présentent les êtres vivants lorsqu'on leur fait une blessure plus 

 ou moins profonde. » 



