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malgré les nombreuses expériences que nous avons insti- 

 tuées, nous ne sommes pas parvenu à atteindre le but désiré. 



Toutefois, les résultats auxquels nous sommes arrivé 

 nous paraissent présenter quelque intérêt; nous nous per- 

 mettons de les soumettre au jugement de l'Académie. 



Frappé de ce fait, que la liqueur des Hollandais ne 

 diffère de l'acétylène que par2HC/, nous nous sommes 

 demandé si ce corps ne se dédoublerait pas sous l'influence 

 de la chaleur en acide chlorhydrique et acétylène, comme 

 la formule suivante l'indique : 



€ 2 H*,CP = € 2 H2-t-2HC/. 



En effet, si l'on dirige la vapeur du chlorure d'éthylène 

 à travers un tube en porcelaine chauffé au rouge vif, le 

 dédoublement prévu s'effectue; l'acide chlorhydrique est 

 retenu dans un flacon laveur contenant de l'eau, et l'acé- 

 tylène est condensé dans du protochlorure de cuivre am- 

 moniacal. Mais la majeure partie de la liqueur des Hollan- 

 dais subit une altération beaucoup plus profonde; il se 

 dépose beaucoup de charbon dans le tube, et en même 

 temps, de l'hydrogène, du gaz des marais et un gaz chloré 

 absorbable parle brome, probablement de l'éthylène chloré, 

 prennent naissance. Nous n'avons pu préparer par ce pro- 

 cédé, en nous plaçant dans les circonstances les plus favo- 

 rables, que deux litres d'acétylène, en partant de cent 

 grammes de liqueur des Hollandais. 



Nous n'avons pas été plus heureux en employant dans 

 les mêmes conditions le gaz éthylène monochloré ou 

 £ 2 H 5 C/. Ce gaz, en effet, se décompose par la chaleur 

 en donnant de l'acétylène et de l'acide chlorhydrique; mais 

 ici encore la majeure partie de la substance se transforme 

 en carbone, hydrogène et gaz des marais. 



