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lions des particules, et la chaleur par celles des molécules 

 ou des atomes. 



Dans les liquides, le mouvement qui constitue la cha- 

 leur semble ne pouvoir être que moléculaire. Mais dans 

 les gaz, la chaleur ne peut plus dépendre d'un mouvement 

 vibratoire, puisque, dans ces corps, la force élastique ne 

 paraît pas assez grande pour produire des mouvements 

 vibratoires aussi rapides que ceux qui constituent la cha- 

 leur. Celle-ci y existe, si je puis m'exprimer ainsi, sous 

 forme de mouvement rectiligne des molécules à travers 

 l'espace. La force élastique de ces corps serait donc due à 

 une double cause : à la répulsion des atmosphères d'éther 

 qui enveloppent les molécules, et au mouvement en ligne 

 droite imprimé à ces mêmes molécules par la chaleur com- 

 muniquée. Dans l'air atmosphérique, par exemple, la 

 force répulsive des atmosphères d'éther est détruite par 

 la pesanteur, et c'est ainsi que naissent les pressions qu'on 

 étudie dans l'aérostatique. Quand on chauffe un gaz ren- 

 fermé dans un récipient fermé de toutes parts, la force 

 élastique augmente, par l'effet du mouvement de transla- 

 tion communiqué aux molécules, mais la force répulsive 

 des atmosphères d'éther ne varie pas, ni le poids du gaz 

 qui fait équilibre à cette force répulsive. 



L'idée d'attribuer la chaleur dans les gaz à un mouve- 

 ment rectiligne des molécules a été mise en avant, si je ne 

 me trompe , par M. Clausius. Elle a déjà beaucoup de par- 

 tisans en Allemagne et en Angleterre. Mais de la manière 

 dont elle est présentée par les auteurs , par exemple , par 

 M. Tyndall, on serait porté à croire que la force élastique 

 des gaz serait due exclusivement au mouvement de trans- 

 lation de leurs molécules. Or, ce serait là une erreur que 

 nous avons cherché à rectifier dans ce qui précède. 



