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 atmosphère a une certaine ressemblance avec celle d'un 

 ellipsoïde de révolution. Pour ce motif , et pour abréger, 

 nous l'appelerons atmosphère ellipsoïdale, par opposition 

 à l'atmosphère sphérique d'une seule molécule isolée. 



Considérons maintenant un nombre quelconque de cou- 

 ples de molécules comme celui de A et B et entourés 

 chacun de son atmosphère ellipsoïdale. Supposons de plus 

 que ces couples puissent se placer les uns à côté des autres 

 de manière à être en équilibre sous l'influence des forces 

 attractives et répulsives qui les sollicitent respectivement. 

 Il est évident que, dans un pareil assemblage, on ne pourra 

 imprimer aucun déplacement quelconque au système d'un 

 couple sans faire naître des forces qui tendront à le ra- 

 mener à sa position primitive, c'est-à-dire sans mettre en 

 jeu l'élasticité. Les couples de deux molécules A et B se- 

 ront donc en équilibre, non-seulement quant à leurs dis- 

 tances, mais aussi quant à leur orientation les uns par 

 rapport aux autres. Telles sont les conditions d'équilibre 

 des molécules dans les corps solides. 



On voit, par ce qui précède, que l'état solide commence 

 à l'instant où la distance entre deux molécules A et B est 

 égale à 2r, c'est-à-dire à l'instant où leurs atmosphères 

 commencent à se pénétrer. Il aura lieu pour toute distance 

 entre A et B comprise entre o et cette limite supérieure 2r. 

 Seulement, il ne paraît pas que les molécules, dans les 

 solides, parcourent toutes les distances comprises entre ces 

 limites. L'accroissement très-rapide de la force répulsive 

 de l'éther, à mesure que les molécules se rapprochent, pa- 

 raît s'opposer à ce que la distance entre les deux molécules 

 d'un couple diminue au delà d'une certaine limite. 



Quoiqu'il en soit, l'association des molécules par couples 

 dans les corps solides permet d'expliquer les formes cris- 



