( 361 ) 

 nitrobenzine à froid, et que l'on doit chauffer à des tem- 

 pératures assez élevées pour que la réaction se produise. 

 Il m'a été impossible de découvrir un dérivé brome de 

 la nitrobenzine parmi les produits, ils sont formés exclu- 

 sivement par des dérivés bromes de la benzine. De plus , 

 il ne se forme aucune trace d'acide brombydrique, mais 

 il y a, par contre, une grande quantité d'azote mise en 

 liberté. Il est donc évident que le brome ne réagit pas 

 comme à l'ordinaire, qu'il ne remplace pas l'hydrogène de 

 la nitrobenzine. La réaction se passe probablement de la 

 manière suivante : le brome remplace d'abord le groupe 

 N-8-2, qui s'élimine sous forme de (N-0- 2 ) 2 ou N^> 2 Br. 

 L'excès de brome agit alors par substitution sur la mono- 

 bromobenzine formée dans la première phase ; des dérivés 

 bromes d'une substitution plus avancée prennent nais- 

 sance, tandis que l'hydrogène éliminé se transforme en 

 eau, en réduisant le groupe N-0- 2 . On pourrait représen- 

 ter la réaction par l'équation suivante : 



2€ 6 H s N-0 2 -4- 5Br â = 2G 6 H Br 5 -+- 4H, O-. 



Le groupe N-€f 2 du corps nitré réagit donc à peu près 

 comme l'acide iodique dans la méthode d'ioduration que 

 j'ai indiquée, il y a quelque temps, et qui m'a servi à pré- 

 parer les benzines iodées, décrites plus haut. 



D'après l'équation que je viens de donner, on aurait 

 pu s'attendre à obtenir surtout la benzine pentabromée. 

 L'expérience m'a démontré que ce corps ne se forme qu'en 

 quantité relativement petite, et que le produit principal 

 est toujours la benzine tétrabromée , peu importe dans 

 quelles proportions on emploie les matières premières. Je 

 dois faire remarquer cependant que j'ai toujours chaude 



