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péri m en ter sur la benzine iodée, qui aurait pu mieux se 

 prêter à ces doubles échanges que ne le fait le corps chloré 

 correspondant. On verra par la suite qu'elle est tout aussi 

 stable que la benzine monochlorée. 



Benzine monoiodée : €- 6 H 3 J. Quand on chauffe la 

 benzine avec de l'eau, de l'iode et de l'acide iodique, il 

 se produit déjà à la température de l'ébullition une petite 

 quantité de benzine monoiodée , mais la réaction est ex- 

 cessivement lente. J'ai donc préféré opérer dans dès 

 tubes scellés à la lampe et j'ai élevé la température jus- 

 qu'à 250° — 24-0°. J'ai employé les quantités suivantes : 

 benzine : 20 grammes; acide iodique : 10 grammes; iode : 

 15 grammes. Ces proportions, tout en s'éloignant consi- 

 dérablement des quantités calculées d'après la formule : 



5 €- 6 H 6 -h HICk + 2 I 2 = 5 G 6 H 5 I + 5 H 2 -fr, 



m'ont paru donner le résultat le plus satisfaisant. 



La réaction terminée, on laisse échapper l'anhydride car- 

 bonique, qui se forme ordinairement en quantité très-con- 

 sidérable, et on distille le produit. Ce qui passe entre 180° 

 et 190° est de la benzine monoiodée sensiblement pure; 

 le résidu est riche en benzine biiodée, il contient souvent 

 de la benzine triiodée. 



La monoiodobenzine : £ 6 H S J, purifiée par plusieurs dis- 

 tillations, est un liquide presque incolore, qui prend rapi- 

 dement une teinte rose; il bouta 18o° (observation directe, 

 ce qui donne, d'après la règle de M. Kopp,le point d'ébul- 

 lition corrigé : 188°, 2); sa densité est 1,855 à 15°. Le 

 produit ainsi préparé est évidemment identique avec la 

 monoiodobenzine de M. Schùtzenberger qui indique le 

 point d'ébullition 185°, et la densité 1,69. On peut la re- 

 froidir à — 18", sans qu'elle se solidifie. 



