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possible de déceler la présence des autres méthylamines (1). Pour 

 séparer les deux bases qu'il a signalées dans les produits de la calcination 

 des vinasses, M. Vincent en forme les chlorhydrates, et sépare le chlorhy- 

 drate d'ammoniaque par cristallisation; le chlorhydrate de triméthy- 

 lamine reste dans les eaux-mères. Ayant obtenu ainsi une grande 

 quantité de triméthylamine, il en fit quelques sels et décrivit toutes ses 

 réactions sur les solutions métalliques (2). Plus tard, il appliqua son 

 chlorhydrate de triméthylamine à la fabrication industrielle du chlorure 

 de méthyle (3) en montrant que vers 300° ce sel se décompose com- 

 plètement en chlorure de mélhyle et ammoniaque. 



Ayant eu entre les mains plusieurs échantillons de cette triméthylamine 

 commerciale, nous avons eu l'idée de vérifier sa pureté. Nous avons 

 bientôt remarqué que ce produit était loin d'être de la triméthylamine 

 pure. Nous l'avons soumis à deux traitements successifs par l'éther 

 oxalique, comme nous l'avons indiqué en décrivant notre procédé géné- 

 ral de séparation des bases ; et, dans une note k l'Académie, à laquelle 

 nous renvoyons (4), nous avons fait connaître les bases, qu'il nous a été 

 permis d'en retirer à l'état de pureté, et qui sont les suivantes : mono- 

 méthylamine, diméthylamine, triméthylamine, monopropylamine, mo- 

 nobulylamine. 



Nous étions très étonnés de ne pas trouver d'éthylamine dans le 

 mélange, car en général, dans les décompositions pyrogénées des matiè- 

 res organiques, on obtient une ou plusieurs séries de produits homolo- 

 gues : ainsi la distillation du bois fournit les homologues de l'acide 

 acétique jusqu'à l'acide caproïque ; la houille donne les homologues de 

 la benzine, etc. 



Mais si l'éthylamine nous avait échappé dans nos premières recher- 

 ches, c'est qu'elle ne se trouve qu'en faible quantité dans le mélange, 

 2 0/0 environ. Nous l'avons trouvée en traitant nos résidus et princi- 

 palement dans les eaux-mères de purification des oxamides. Pour la 

 séparer on décompose ces eaux-mères par la potasse, on transforme les 

 bases en sulfates; les sulfates sont desséchés afin d'en séparer une petite 

 quantité de sulfate de monométhylamine, insoluble dans ces conditions. 

 On décompose ensuite les sulfates soinbles dans l'alcool, on recueille les 

 bases desséchées dans l'alcool absolu et on traite par l'éther oxalique de 

 manière à obtenir des éihers oxamiques. On saponifie ensuite ces éthers 

 par la chaux et on fait cristalliser. Le monoéthyloxamate de chaux, peu 



|i) Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XXVII, p. \r,\. — 1877. 

 (2i Bulletin de la Suciélé chimique de Paris, t. XXVII, p. 150. — 1877. 

 (3) Comptes rendus de l'Académie des sciences, t LXXXlV, p. 1139. — 1877. 

 [X] Comptes rendus de l'Acadëmit, t. IXXXIX, p. 48. — 1879. 



