DUVILLIER ET BUISINE. TRIMÉTHYLAMINE COMMERCIALE 439 



soluble, se dépose. Après puritication par cristallisation, on obtient un 

 sel en fines aiguilles renfermant deux molécules d'eau de cristallisation 

 et en tout semblable au monoéthyioxamate de chaux décrit par 

 Heintz (1). 



La présence de la monoéthylamine dans la triétliylamine commerciale 

 porte donc à six le nombre des bases contenues dans ce produit, que 

 M. Vincent avait décrit comme de la triméthylamine pure (2). 



M. Vincent (3), dans une réponse à notre première note, semble vou- 

 loir expliquer le désaccord qui existe entre notre travail et le sien. A 

 l'époque où il a lait son travail, il calcinait, dit-il, de la vinasse à 

 aS^-SG" Baume. Depuis lors il calcine de la vinasse plus concentrée, ce 

 qui a produit, dit-il, une perturbation complète dans la nature des 

 produits pyrogénés. 



Nous admettons facilement que, suivant les conditions de l'opération, 

 les produits pyrogénés puissent légèrement changer, surtout en propor- 

 tions relatives, mais il nous semble extraordinaire que le fait seul du 

 changement de concentration des vinasses qu'on introduit dans les 

 fours, puisse produire une perturbation aussi accentuée dans les pro- 

 duits de la réaction. Ainsi, d'après M. Vincent, avec de la vinasse mar- 

 quant 35°-36û Baume, on n'obtiendrait que de l'ammoniaque et de la 

 triméthylamine, tandis qu'avec de la vinasse plus concentrée on obtien- 

 drait toutes les bases que nous avons indiquées. Pour nous le degré de 

 concentration des vinasses ne doit avoir que très peu d'inlluence, car, 

 comme le dit M. Vincent lui-même, dans sa réponse à notre note, la 

 vinasse est évaporée à sec et calcinée. Que vient faire alors le degré de 

 concentration de la vinasse ? 



Il est probable que si les différentes bases que nous avons indiquées 

 ont échappé à M. Vincent, cela tient au procédé de séparalion qu'il 

 employait, la cristallisation du mélange des chlorhydrates; il ne pou- 

 vait pas, en effet, arriver à séparer rien que par des cristallisations ces 

 six chlorhydrates dont les derniers surtout sont très solubles et même 

 sirupeux. 



M. Vincent a pu, il est vrai, obtenir des cristaux purs de chlorhy- 

 drate de triméthylamine, ce sel cristallisant assez facilement quoique 

 très soluble, mais il a sans doute négligé d'étudier attentivement les 

 eaux-mères de ce sel qui certainement lui auraient fourni les bases que 

 nous avons signalées. M. Vincent, dans sa réponse, dit aussi qu'il avait 

 déjà constaté la présence de la monomélhylamine et de la diméthy- 



H) Annalen der chemie und Pharmacie, t. CXXVII, p. 49. — \H 

 (a) BuUeUri de la Société chimique, t. XXVII, page 15H. — 1877. 

 (3) Complet rcnluf ''c l'Aca h'nii:', t. I.XXXIX, p. 2S8. — 1879. 



