AMAURY DE MONTLAUR. — l'aCIDE PYROGALLIQUE ET SES PHTALÉINES 455 



de ce gaz et que de plus celle-ci croissait avec la force électromoti'ice 

 développée. Pour élucider la question, on a fait les expériences suivan- 

 tes : on s'est placé autant que possible dans les conditions que présente 

 un bain sulfureux ordinaire sous le rapport de la densité du liquide et 

 de la température, on a pris 50"= d'une dissolution de monosulfure de 

 sodium à 50" Baume et on les a étendus à 500"^; on a chauffé dans 

 un ballon à 34" et, arrivé à cette température, on a versé au moyen 

 d'un entonnoir à robinet un excès de chlorure de manganèse parfaite- 

 ment neutre. A ce moment on a refroidi énergiquement afin d'empê- 

 cher le sulfure de manganèse formé de dégager lui-même un peu 

 d'hydrogène sulfuré. Tout le soufre du sulfure de sodium existant a 

 ainsi été précipité à l'état de sulfure de manganèse, et il est resté dans 

 le matras tout l'hydrogène sulfuré qui avait été mis en liberté, grâce à 

 l'élévation de la température à 34°. Puis on a fait passer pendant plu- 

 sieurs heures un courant de gaz hydrogène pour entraîner l'hydrogène 

 sulfuré libre qui a été recueilli dans une dissolution titrée d'iode. On a 

 ainsi obtenu O'^^^OUS d'hydrogène sulfuré. L'expérience, effectuée avec 

 le polysulfure de potassium, dans les mêmes conditions, a conduit à 

 O^^OSOe d'hydrogène sulfuré. Deux observations successives ont donné 

 des résultats sensiblement identiques. Ces chiffres qui n'ont rien 

 d'absolu font voir néanmoins que les quantités d'hydrogène sulfuré 

 dégagées par le persulfure et le monosulfure sont entre elles comme 

 2 est à 1. Le polysulfure étant moins efficace au point de vue médical 

 que le monosulfure, et sa force électromotrice étant moindre aussi que 

 celle du monosulfure, nos expériences nous permettent de conclure que 

 la quantité d'hydrogène sulfuré que renferme une eau sulfureuse n'est 

 pas, au moins dans le cas donné, proportionnelle à l'action thérapeu- 

 tique et à l'intensité du courant électrique. 



M. AMÂIJET DE MOUTLAÏÏR 



SUR L'ACIDE PYROGALLIQUE ET SES PHTALÉINES. 



— Séance du 3 .1 e p I e m b r e 1879. — 



Dans la préparation de l'acide pyrogallique, on n'obtient qu'un faible 

 rendement, dû à la formation d'acide métagallique dont la quantité 

 est pour ainsi dire complémentaire de l'acide pyrogallique. Il en dérive 

 par déshydratation : 



