L. HENRY. DISTILLATION d'uN CHLORO-ACÉTATE DE SODIUM 471 



plus dense que l'eau, qui m'a paru être de réthylèiie perchloré C2CI4, 

 mais dont je n'ai pas pu prendre le point d'ébullition, n'en possédant 

 que fort peu. 



Soumis à la distillation comme tel, ce liquide commence à passer vers 

 400"; iO grammes environ ont passé avant 160^; 13 à lo de 160° à 

 190° et une dizaine au delà; à la fin le thermomètre s'élève au-dessus 

 de 200° jusque vers 210 et 215'>. 



Par quelques distillations ultérieures, on parvient à retirer de ce liquide 

 environ la moitié de son volume de chlorure de trichloro-acétyle ' pur 



CO-Gl 



I 

 CGI3 



Le reste se constitue d'acide trichloro-aLîétique et de son anhydride. 



Je dois dire que les portions qui passent vers 160-190°, traitées par 

 l'eau, fournissent en même temps que l'acide trichloro-acétique un corps 

 blanc insoluble dans l'eau que j'ai reconnu être de l'éthane perchloré 



CCI3 



I ■ 



CCI3 



J'ai constaté, au moment où CI2CI0 se sépare, le dégagement d'une 

 faible quantité d'oxyde de carbone. 



On voit que la distillation sèche du trichloro-acétate sodique consti- 

 tue une opération au fond très complexe par les nombreux produits 

 qu'elle fournit. Tâchons de nous orienter dans ces réactions multiples. 



La décomposition de ce sel chauffé peut être envisagée sous deux points 

 de vue différents : 



a) en tant que sel d'acide gras, et notamment en tant qu acétate ; 



La décomposition s'ettèctuant en ce sens, on devrait obtenir, outre un 

 résidu de carbonate, de l'acétone hexachlorée CCI3 — GO— CGI3. 



GGI3 cela 



l i 



GOONa /ONa GO 



= GO ( =1 



GOONa \ONa GGI3 



I 



GGI3 



L'absence totale ou presque totale de carbonate dans le résidu de 

 l'opération prouve qu'une très faible partie du sel subit en réalité ce 

 genre de décomposition. 



Je crois cependant pouvoir rattacher à la formation de l'acétone hexa- 

 chlorée la présence de la très petite quantité d'éthane perchloré que 



