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soit qu'on le traile par l'hydrogène sulfuré, soit qu'on le décompose par l'acide 

 chlorhydrique. 



En traitant l'acide dicarbopiridénique par le perchlorure de phosphore, on 

 en obtient le chlorure, corps blanc, cristallisable, fusible à G0°,5 — Gl°, et dont 

 le point d'ébullition est situé à 25 i degrés. 



Chauffé avec l'ammoniaque, il donne l'amide 



CO.A'zH* 



r ,„o., I CO.AzfL 

 L H ° Az | CO.AzHS 



fusible de 295°,5 à 297° et soluble dans beaucoup d'alcool. 



Chauffée à une haute température, cette amide fournit un produit cristalli- 

 sable, fusible au dessus de 360 degrés, que l'auteur suppose être une imide. 



M. le D r Ramsay prépara l'éther méthyldicarbopiridénique en traitant le chlo- 

 rure d'acide par l'alcool méthylique, ou le sel d'argent par l'iodure de 

 méthyle. 



L'aldéhyde correspondant à cet acide a été obtenu par la méthode de Piria. 

 L'étude de cette aldéhyde n'a pas été faite en raison de la faible quantité de 

 produit obtenu. 



L'acide dicarbopiridénique se dédouble à une haute température, en anhy- 

 dride carbonique et en piridine : 



C5H3Az <^ m' ou = C 5 H3ÀzH 2 +2C0 2 . 



Poursuivant ses recherches intéressantes, l'auteur s'est demandé si l'éther 

 méthyldicarbopiridénique, 



C5H3W <<CO.O.CH3 

 Lti Az <^ CQ.O.CH3 



exposé à une température élevée, en présence de la chaux sodée, ne subirait 

 pas une transformation semblable à celle de l'acide ; et si dans ce cas, on 

 n'obtiendrait pas le reste C 5 H 3 Az additionné des deux résidus, CH 3 de la 

 molécule : 



T5H3A, ^ CH3 , arna r5TJ3A» ^ CO.OCH.3 



GWAz <^ CH3 + 2C02 = (?H»àï <^ C0 .OCH3 



L'expérience n'a pas confirmé ces vues théoriques. 



11 en résulte que la lutidine, C 7 H' J Az, un des homologues de la piridine, 

 n'est pas la diinéthylpiridine. 



D'ailleurs, la conclusion tirée de l'essai précédent est confirmée par un autre 

 fait expérimental : nous voulons parler de l'oxydation de la lutidine, laquelle 

 donne, non pas l'acide dicarbopiridénique, mais bien un acide dont le poids molé- 

 culaire est égal à 257. 



Revenant sur les produits d'oxydation de la picoline, l'auteur fait remarquer 

 que parmi ces produits, on trouve les acides acétique et oxalique, et aussi un 

 peu d'un acide azoté C 6 H 7 AzO' 2 , corps cristallisable et fusible à 217 degrés. 



Polymères de la picoline. — Comme la piridine, la picoline donne, sous l'in- 

 fluence du sodium, des composés polymériques, dont l'étude sera poursuivie 

 par l'auteur. 



Actions physiologiques des composés de picoline. — Avec la collaboration du 



