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oxydes de méthyle et d'éthyle effectuées par MM. Dumas et Péligot, et par 

 M. Yetherill. 



IV. — Action des acides organiques anhydres, sur les oxydes des radicaux 

 organiques anhydres. — On a produit, quoique très-difficilement, de l'acétate et 

 du butyrate d'éthyle en traitant l'oxyde d'éthyle par l'anhydride acétique, ou 

 par l'anhydride butyrique. 



M. Béchamp cite encore l'exemple de la combinaison directe, effectuée par 

 M. Wurtz, de l'oxyde d'éthylène et de l'anhydride acétique. 



De l'ensemble de ces expériences, M. J. Béchamp conclut : 



1° Que dans un sel il y a deux éléments : un acide anhydre et une base 

 anhydre ; 



2° Que de ces deux éléments s'unissant pour former un sel, la théorie de 

 Lavoisier, qui ne considère que des acides et des bases anhydres se trouve 

 confirmée. 



DISCUSSION 



A la suite de la communication précédente, M. Wurtz fait observer que le 

 fait de l'union directe de certains acides anhydres avec les oxydes est bien 

 connu. Il conçoit qu'on l'ait invoqué comme un argument en faveur de la cons- 

 titution dualistique des sels, selon l'idée de Lavoisier. Mais il ne croit pas que 

 l'argument soit bon. Il ne faut pas oublier, en premier lieu, que Lavoisier ne 

 connaissait ni les hydracides, ni les acides hydratés, et qu'en tout cas on ne 

 tenait aucun compte, de son temps, de la formation de l'eau dans l'action des 

 uns et des autres sur les oxydes ou sur les hydrates métalliques. La facilité 

 et l'énergie avec lesquelles s'accomplissent ces dernières réactions semblent 

 indiquer qu'elles représentent le mode de formation normal des sels. Au 

 contraire, on remarque que l'union des acides anhydres avec les bases anhy- 

 dres s'effectue avec une certaine difficulté, ce qui semblerait extraordinaire 

 dans l'hypothèse où une simple juxtaposition suffirait pour la formation d'un 

 sel. 



On sait que l'union de l'acide sulfurique anhydre avec la baryte, union qui 

 donne lieu à un si brillant phénomène d'incandescence, n'a lieu qu'avec le 

 secours de la chaleur, et qu'à une température peu élevée, les vapeurs de» 

 l'anhydride sulfurique passent sur la baryte sans s'y combiner. 



En second lieu, il ne faut pas oublier que l'action des hydracides sur les oxydes 

 et sur les hydrates métalliques est tellement semblable à celle des acides oxy- 

 génés ordinaires (hydratés) sur les mêmes oxydes et hydrates, qu'il est bien 

 difficile de ne pas rapprocher ces deux genres de réactions, comme il est diffi- 

 cile de rayer de la liste des sels le sel marin, qui a donné son nom à tous les 

 autres. Davy et Dulong l'ont bien compris, et leur théorie, plus générale que 

 celle de Lavoisier, doit être considérée comme un progrès sur cette dernière. 



M. J. Béchamp, ayant fait observer que l'acide acétique anhydre s'unit plus 

 facilement à l'oxyde de plomb anhydre, que l'acide acétique hydraté, fait qui 

 semble contraire à l'opinion soutenue par M. Wlrtz, ce dernier répond que le 

 contraire a lieu avec l'oxyde d'argent. L'acide acétique hydraté s'y unit immé- 



