JOLLY. DU MODE DE COMBINAISON DU FER DANS LE SANG 385 



chlorliydrique dilué est insoluble dans l'eau chargée d'acide acétique, 

 on le voit se déposer à mesure que s'opère cette substitution. Au bout 

 de 24 heures le dépôt est complètement terminé ; le précipité jeté sur 

 un filtre est lavé avec de l'eau aiguisée d'un peu d'acide acétique puis 

 séché. 



Le phosphate de fer que l'on retire du sang par ce procédé est du 

 phosphate de sesquioxyde, il a une couleur jaune orangé plus ou moins 

 foncée parce qu'il est entaché d'une certaine quantité de sesquioxyde 

 de fer qu'il retient probablement à la façon des laques. 



Le phosphate de fer que nous avons retiré du sang est différent, 

 on le voit, de celui qui existe dans le globule, en voici la raison : 



Le fer se trouve, avons-nous dit, à l'état de phosphate trimétallique 

 de protoxyde 3 (FeO), PhO* dans le globule ; jusqu'alors nous ne le 

 connaissons sous cette forme que dans cette organite. Dissous à la 

 faveur d'un acide, puis précipité par l'ammoniaque, il se dissocie et se 

 scinde en deux parties, d'une part, du phosphate ferreux bimétal- 

 lique, d'autre part, du protoxyde de fer qui rougit rapidement en se 

 suroxydant : 



3 (FeO), PhO« + HO = 2 (FeO), HO, PhO« -|- FeO. 



Nous savons encore que le phosphate ferreux bimétallique se suroxyde 

 au contact de l'air et se transforme en un phosphate mixte que l'on 

 considère comme un mélange de phosphate de protoxyde et de phos- 

 phate de sesquioxyde de fer : 



2 [ (FeO)% HO, PhO^] 4- 0= (FeO^), HO, PhO^ + Fe^O^, PhO^ + HO. 



Ainsi, pendant cette première phase de l'opération, les deux tiers 

 de l'oxyde de fer du phosphate hématique se sont suroxydés. 



Le produit de la première précipitation présente une composition 

 complexe; outre le phosphate et l'oxyde de fer il renferme encore des 

 phosphates terreux. La deuxième opération a donc pour but de purifier 

 le phosphate de fer. 



Quand on traite la dissolution chlorhydrique par l'acétate de soude - 

 en vertu de la loi sur la statique des dissolutions salines, c'est du 

 phosphate ferrique qui se dépose de préférence parce qu'il est plus 

 stable que le phosphate ferreux et le protoxyde de fer passe à l'état 

 d'acétate de fer, forme sous laquelle il achève de s'oxyder. Le phosphate 

 de fer en se déposant entraîne une partie de l'oxyde de fer de l'acétate 

 (composé instable) c'est pourquoi il prend la couleur rouge sous laquelle 

 nous le voyons. 



Nous pensons que le phosphate et l'oxyde de fer ont une certaine 



