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l'acide sulfurique provenant sans doute de la transformation de l'acide 

 sulfureux ou de l'hydrogène sulfuré. 



Dès que les essais sur la composition qualitative des liquides des 

 trois récipients ont été exécutés, les liquides ont été réunis et le 

 mélange obtenu a été filtré pour en séparer les matières en 

 suspension. Une partie du liquide obtenu, acidulé par l'acide chlorhy- 

 drique, jaunissait sous l'influence de l'hydrogène sulfuré, et la teinte 

 jaune disparaissait par l'ammoniaque et les solutions alcalines. Une 

 autre portion du liquide filtré, ayant été évaporée à sec en présence 

 de l'acide nitrique pur, et le résidu ayant été légèrement chauffé pour 

 éliminer l'acide libre, a laissé une matière assez colorée qui a été 

 reprise par l'eau distillée chaude et a fourni une solution qui a donné 

 par l'appareil de Marsh les réactions des composés arsenicaux. 



A la suite des trois récipients tubulés, il en existait un autre plus 

 petit, rempli avec de la ponce sulfurique ayant pour objet de retenir 

 toute trace d'humidité que les gaz auraient pu transporter dans les 

 douze tubes disposés pour les recueillir. Les tubes étaient tous effilés 

 à leurs extrémités, reliés entre eux par des tubes de caoutchouc et mis 

 en communication avec l'aspirateur, par l'entremise d'un tube en U, 

 contenant de la ponce sulfurique et destiné à arrêter l'humidité que 

 l'aspirateur aurait pu fournir dans la direction des tubes. Les douze 

 tubes portaient un numéro d'ordre qui commençait par celui qui était 

 à la suite du petit récipient tubulé rempli de ponce sulfurique et qui se 

 terminait à celui qui précédait le tube en U contenant aussi la ponce 

 sulfurique. Ces douze tubes, fermés sur place, en fondant leurs extré- 

 mités effilées, ont été transportés avec tous les soins possibles dans le 

 laboratoire de l'Université de Naples où l'analyse des gaz a été ^é- 

 cutée. 



On a commencé par le n° 12, c'est-à-dire, par celui qui était le plus 

 près de l'aspirateur. En brisant sa pointe sous le mercure, on n'a ob- 

 servé aucune absorption ; le gaz, transvasé dans une éprouvette, me- 

 surait 75 centimètres cubes à la température de 20 degrés ; 2o<^<= de ce 

 gaz ont été mis en contact, dans un tube gradué, avec quelques cristaux 

 de sulfate de cuivre légèrement humectés, et après 24 heures de con- 

 tact, on n'a observé qu'une diminution de 0'=<'4; du même gaz 20'^'' ont 

 été réduits à H'^-'o par leur agitation avec une solution de potasse; le 

 résidu gazeux était de l'air, puisque la solution d'acide pyrogallique 

 faisait disparaître à peu près le cinquième du volume total. 



Le résidu de 30 centimètres cubes du gaz primitif a été laissé pen- 

 dant deux jours en contact avec l'oxyde pur de plomb et n'a pas subi 

 de diminution de volume. 



Il résulte de ce premier essai, que ce gaz contenait pour la majeure 



