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exposée dans une précédente session de l'Association française (1), et qui 

 repose sur la précipitation par l'alcool concentré de l'hyposulfite double de 

 potassium et de bismuth. 



L'alcali, une fois isolé sous cette forme, au lieu de diriger les opérations 

 de manière à peser le sulfate de potasse ou le sulfure de bismuth , on déter- 

 mine la proportion d'hyposulfite au moyen d'une liqueur titrée d'iode en 

 présence d'empois d'amidon. 



On sait, par les travaux de MM. Fordos et GéUs, que l'iode transforme les 

 hyposulfites alcalins dissous en tétrathionates, en passant lui-même à l'état 

 d'iodure alcalin : 



2 (NaO.S202) + I = Nal -I- NaO.S^Os. 



L'amidon n'est coloré d'une façon persistante dans la liqueur que quand la 

 transformation est complètement achevée. 



11 en est de même avec l'hyposulfite double de potassium et de bismuth, 

 pourvu que l'on ait acidifié la dissolution aqueuse par l'acide chlorhydrique, 

 de manière à empêcher la formation d'un précipité rouge d'oxyiodure de bis- 

 muth. La solution jaunit peu à peu, tout en restant parfaitement limpide, 

 quand on fait couler progressivement la liqueur titrée de la burette. Au mo- 

 ment précis où la transformation est opérée, une seule goutte d'iode fait 

 apparaître une teinte persistante d'un vert très-sombre. 



La lecture du volume employé de la liqueur titrée permet de connaître 

 aussitôt la quantité d'iode et par suite la quantité de potasse; car la réaction 

 se fait suivant la formule : 



Bi203.3K0.6S=0= -i- 31 = 3 (KO-S^OS) + Bin^ 



L'iode et la potasse y entrent pour un égal nombre d'équivalents, et par 

 conséquent à 127 d'iode libre contenu dans la liqueur titrée correspondent 

 exactement -47.11 de potasse. 



Une heure suffit pour effectuer le dosage de la potasse dans un sel soiuble 

 plus ou moins complexe ; encore est-il facile de conduire à la fois plusieurs 

 opérations semblables. 



L'auteur indique diverses applications de cette méthode, notamment pour 

 l'examen des salpêtres, des chlorures et des sulfates du commerce, des engrais 

 potassiques destinés à l'agriculture, des sols végétaux et enfin des silicates 

 naturels. 



(1) 5e session de l'Association française, Clermont-Ferrand, 1876, page 355. 



