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Ce mode de préparation de l'acide isooxyvalérique a l'avantage d'être 

 plus rapide que celui indiqué par Clark et Fittig en ce qu'il supprime 

 la préparation du sel de chaux ; en outre , la purification par l'alcool 

 de l'isooxyvalérate de zinc est plus facile que celle de l'isooxyvalérate de 

 chaux. Clark et Fittig avaient tenté la séparation des acides isooxyvalé- 

 rique et valérique à l'aide des sels de zinc de ces acides, mais ils n'ont 

 pu parvenir à effectuer cette séparation à cause de la faible solubilité 

 dans l'eau de ces sels. 



ISOOXYVALÉRATE d'ÉTHYLE 



Pour obtenir l'isooxyvalérate d'éthyle on a employé le procédé donné 

 par MM. Wurtz et Friedel pour préparer le lactate d'éthyle (1). A cet 

 effet on a chauffé pendant 3 à 4 jours en tubes à une température com- 

 prise entre 450° et 160" de l'acide isooxyvalérique cristallisé dissous 

 dans un peu plus de son poids d'alcool absolu. Après refroidissement 

 le contenu des tubes fut additionné d'environ 4 à 5 fois son volume 

 d'eau, ce qui ne produisit aucun trouble. La liqueur fut ensuite addition- 

 née de cristaux de carbonate de soude cristallisé pour enlever l'acide 

 isooxyvalérique qui n'avait pas réagi, la liqueur se troubla et une 

 couche huileuse se rassembla à la partie supérieure du liquide. Cette 

 couche augmenta par une agitation de la liqueur avec des cristaux d? 

 sulfate de soude, elle fut séparée , séchée sur carbonate de potasse et 

 distillée La majeure partie distillait entre ITS'' et 185°. 



A l'analyse, cet étlier a donné les nombres suivants : 



L 0,3955 gr. ont fourni 0,832 gr. CO^ et 0,355 gr. H^O. 

 IL 0,2935 gr. » » 0,617 gr. » » 0,266 gr. » 



Ces nombres conduisent à la composition de l'isooxyvalérate d'éthyle. 



Calculé Trouvé 



L II. 



G' 57,53 57,37 57,33 



H'" 9,58 9,97 10,07 



03 32,89 



100,00 



L'isooxyvalérate d'éthyle est un liquide mobile plus léger que l'eau, 

 assez soluble dans l'eau mais pas en toutes proportions; tandis qu'il est 

 soluble en toutes proportions dans l'alcool et l'éther. Son odeur est 

 désagréable. Il se combine avec le chlorure de calcium et par suite ne 

 peut être séché sur ce sel. Il se comporte donc comme son homologue 

 le lactate d'éthyle. 



D'après ce que l'on a vu plus haut concernant les difficultés que l'on 



(1) Annales de Chimie et de Physique, 3""= série, t. LXIII, p. -102. — 18G1. 



