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valérique et thiodiisooxyvalérique. J'indiquerai seulement que les sels 

 alcalins de ces acides sont très-solubles dans l'eau et l'alcool ; que les 

 sels des métaux alcalino-terreux sont moins solubles dans l'eau et l'alcool 

 que ceux des métaux alcalins. Entin, que les sels de plomb et d'argent 

 de ces acides sont blancs, insolubles dans l'eau, l'alcool et les acides 

 étendus. 



ACIDES THIOOXYBUTYRIQUE ET THIODIOXYBUTYRIQUE. 



On obtient ces acides en traitant le sulfhydrate de potassium par l'acide 

 bromobutyrique normal ; on opère comme il a été dit plus haut pour 

 les acides thioisooxyvalérique et thiodiisooxyvalérique. 



On obtient un produit brun ayant la consistance de la mélasse une 

 forte réaction acide, une odeur très-désagréable. Il est soluble dans l'eau, 

 l'alcool et l'éther en toutes proportions. 



Soumis à l'analyse, ce corps a donné les résultats suivants : 



I. 0,3o7 gr. chauffés en tube avec de l'acide nitrique ont fourni 

 0,593 gr. de sulfate de baryte. 



II. 0;415 gr. brûlés avec du chroraate de plomb ont fourni 0,630 gr- 

 CO^ et 0,254 H^O. 



Ces nombres conduisent à une composition intermédiaire entre celle 

 de l'acide thiooxybutyrique (C^ H» 0' S) et celle de l'acide thiodioxbuty- 

 que (C* H'^ 0^ S) comme le montre le tableau suivant : 



Calculé Trouve Calculé 



22,86 



100,00 100,00 



D'après ces résultats on voit que l'acide thiooxybutyrique doit dominer 

 dans le mélange; il y entre pour environ 70 0/0. En effet, un mélange 

 de 70 0/0 d'acide thiooxybutyrique et de 30 0/0 d'acide thiodioxybu- 

 tyrique doit renfermer 23,45 0/0 de soufre et 41,98 0/0 de carbone; 

 on a trouvé dans le produit obtenu 22,74 0/0 de soufre et 41,40 0/0 

 de carbone. 



Quant aux réactions qui donnent naissance à ces acides, elles sont 

 les mêmes que celles qui donnent naissance aux acides thioisooxyvalé- 

 rique. Aussi je me bornerai à écrire les formules de ces corps. 



L'acide thiooxybutyrique a pour formule : 



CH3 — CH= — CH. SH — CO. OH 



