FRANCHIMONT ET SICHERER, — MATIÈRE COLORANTE DU SANTAL 453 



du liquide fut précii)ité par l'eau et bouilli plusieurs fois avec ce liquide. 

 Puis, dissous dans l'alcool froid, il fut précipité par une solution alcoolique 

 d'acétate de plomb et le précipité épuisé par l'alcool bouillant. La com- 

 binaison plombique suspendue dans l'alcool fut décomposée par l'acide 

 sulfurique dilué. La solution alcoolique fut de nouveau précipitée par de 

 l'eau et le précipité bouilli plusieurs fois avec de l'acide chlorhydrique 

 dilué. Enfin, il fut dissous dans l'alcool bouillant auquel on ajoutait de l'eau 

 tant que la liqueur restait encore limpide. Par le refroidissement, la 

 matière colorante se sépara, mais malheureusement pas à l'état cristal- 

 lisé. Il a essayé encore différents autres dissolvants, mais aucun ne lui 

 a procuré la matière à l'état cristallisé. Le point de fusion était 104'>-10o°. 

 Cette matière est très-soluble, dans l'alcool, l'acide acétique, les alcalis 

 caustiques et carbonates et précipité de ces deux dernières solutions par 

 les acides, excepté l'acide carbonique. Elle est difficilement soluble dans 

 l'éther, insoluble dans le chloroforme et le sulfure de carbone. L'analyse 

 élémentaire lui a fourni les nombres C 64,39, H S,26 et C 64,53 H 5,11, 

 concordant assez bien avec la formule Cj,, H15 0^, qui exige G 64,55 

 et H 5,18. 



Le bois de caliatour, traité de la même manière, a fourni un produit 

 identique, mais il en donnait une plus grande quantité ; l'analyse élé- 

 mentaire a fourni les chiffres C 65,51, H 5,2. 



Par la fusion avec la potasse caustique, la matière colorante donna de 

 l'acide acétique, de la résorcine, et selon toute apparence de l'acide 

 protocatéchique et de la pyrocatéchine. 



En la chauffant dans des tubes scellés avec de l'acide chlorhydrique 

 très-concentré, M. Sicherer a obtenu un gaz brûlant avec une flamme 

 verte et ne contenant pas trace d'acide carbonique. En dirigeant ce gaz 

 dans une solution alcoolique de sulfhydrate de potassium, il a obtenu 

 un mercaptan avec lequel il a préparé le mercaptide dont il a dosé le 

 mercure. Les chiffres obtenus, 67,67 et 67,56, démontrent clairement 

 que le gaz avait été du chlorure de méthyle. Restait à savoir la quantité 

 de chlorure de méthyle que pouvait donner un certain poids de la 

 matière. C'est pourquoi il l'a recueilli et mesuré. De 2 grammes il a 

 obtenu 136'^°; donc 15, 3 Voî en supposant' que la formule Cj^ Hig Og 

 trouvée par M. Sicherer, exprime la composition de la matière colorante, 

 la théorie exigerait 15, 9 Vo si elle perdait un groupe méthyle, ce qui 

 est à peu près ce que M. Sicherer a obtenu. 



Après le chaufïage, l'acide chlorhydrique contenait en dissolution un 

 corps blanc cristallisé, très-soluble dans l'eau et distillant avec la vapeur 

 d'eau, d'une odeur rappelant un phénol et donnant avec une solution 

 aqueuse de brome un précipité blanc composé de fines aiguilles présen- 

 tant le point de fusion 81°. Il ne donnait pas de réaction colorée avec 



