DE CLERMONT ET FROMMEL. — DES SULFURES MÉTALLIQUES 457 



se scinde en Cl et et CPAu et après trois vibrations, on a au pôle négatif 

 3 CPAu qui, par leur réaction réciproque, fournissent 



2 (C13An) + Au. 



Ainsi à ce moment de l'électrolyse, il y a 3 Cl au pôle positif et Au au pôle 

 négatif, ce qui est conforme à la loi de Becquerel. 



Enfin l'électrolyse des chloraurates et des chloroplatinates conduit M. Morges 

 à envisager ces corps comme possédant la constitution des sels oxygénés, aux- 

 quels on accorde la dénomination de sels simples. La discussion des nombres 

 trouvés ne permet pas d'admettre que les deux cblorures, qui ont servi à 

 constituer le sel double, soient séparés dans la solution. 



11 résulte de ce travail que les différences que l'on constate entre les sels 

 doubles proprement dits et les sels oxygénés ne dépendent pas de la diversité 

 de constitution de ces corps, mais de la différence de leur stabilité; tandis que 

 les sels oxygénés font la double décomposition partielle avec l'eau, de manière 

 à produire un acide et une base dans la solution, les sels doubles se scindent 

 d'ordinaire dans les deux éléments à l'aide desquels on les a formés. Mais il 

 existe entre ces deux types de corps toute une série de sels doubles qui per- 

 mettent de suivre la transition des uns aux autres. 



MM. Ph. de CLEEMONT et J. EEOMMEL 



SUR LA DISSOCIATION DES SULFURES MÉTALLIQUES. 



— Séance du 29 août -/878. — 



Au congrès de 1877, MM. Ph. de Clermont et H. Guiot ont présenté 

 un travail sur la décomposition des sulfures métalliques au contact de 

 l'eau bouillante. Ces expériences ayant été continuées, on a reconnu que 

 cette réaction avait tous les caractères d'une dissociation. On s'est assuré 

 en second Hou que les sulfures, en subissant cette dissociation, se trou- 

 vaient à l'état d'hydrates de sulfures. 



Voici, en quelques mots, comment on est arrivé à ces résultats. 



Les premiers essais ont été faits avec le sulfure de manganèse. On en. 

 a pris di.K fois le poids atomique en milligrammes, soit 0^,88; cette 

 quantité mise en suspension dans 500'"'" d'eau, a été soumise à l'ébulli- 

 tion. Les produits do la distillation (eau et hydrogène sulfuré) ont été 

 fractionnés par 100'''' et recueillis dans une solution titrée d'iode. En dosant 

 de cette manière la quantité d'hydrogène sulfuré, on a obtenu des chiffres 

 rendant compte d'une manière suffisamment précise de la marche de la 

 réaction. 



