458 CHIMIE 



Des expériences faites avec le sulfure d'argent et celui d'arsenic dans 

 les mêmes conditions ont donné des quantités très-différentes d'hydro- 

 gène sulfuré. Pour le sulfure de manganèse et celui d'argent encore . 

 davantage, le dégagement reste constant pendant un temps assez long, 

 presque jusqu'au moment où tout le sulfure a été oxydé. Les quantités 

 d'eau et de sulfure ayant été doublées et triplées, les unes par rapport 

 aux autres, le dégagement d'hydrogène sulfuré n'a ni augmenté ni dimi- 

 nué. C'est là une première preuve de la dissociation. Le sulfure d'arsenic 

 seul a fait exception. Voici comment on peut expliquer cette anomalie. 



La tension de dissociation des sulfures d'argent et de manganèse étant 

 relativement très-faible, une très-petite quantité de matière suffit pour 

 maintenir la tension complète. Au contraire^ la tension du sulfure d'ar- 

 senic étant très-considérable, les quantités qui ont été employées n'étaient 

 pas suffisantes pour obtenir la tension complète. On a tenté, en aug- 

 mentant progressivement les quantités de sulfure d'arsenic, d'arriver au 

 point où le dégagement serait resté constant , mais on a été obligé de 

 renoncer à ces expériences à cause des difficultés que présentent les essais 

 numériques avec des masses aussi considérables de sulfure. 



Les expériences précédentes ont toutes été faites à l'air libre, et l'hy- 

 drogène sulfuré était entraîné au fur et à mesure de sa formation; en 

 vase clos, les choses se passent autrement. Le même sulfure d'arsenic, 

 qui, chauffé en vase ouvert, donne lieu à un dégagement abondant d'hy- 

 drogène sulfuré, n'occasionne pas la plus petite augmentation de pres- 

 sion, quel que soit le temps que dure l'expérience, lors([u'on le soumet 

 en vase clos à l'ébuUition avec de l'eau. 



Ce fait, joint à celui de la constance du dégagement d'acide sulfliy 

 drique, quelle que soit la quantité de matière employée, fait bien voir 

 que c'est à une dissociation qu'on a affaire. 



Les sulfures donnant donc lieu à un phénomène de dissociation, il 

 n'est guère possible de penser que le sulfure réagisse sur l'eau dans 

 laquelle il est en suspension ; ce serait là une hypothèse en contradic- 

 tion directe avec l'idée de dissociation. L'explication la plus simple et la 

 plus plausible consiste à admettre la formation d'un hydrate qui se dis- 

 socie par la chaleur en hydrogène sulfuré et en oxyde métallique. Cette 

 .prévision a, du reste, été pleinement confirmée par l'expérience. On a 

 constaté, en effet, que les sulfures, préalablement desséchés, se disso- 

 ciaient beaucoup plus lentement que les sulfures restés humideS;, et que 

 ces sulfures desséchés reprenaient les propriétés premières par un contact 

 prolongé avec l'eau. En résumé, on a établi dans ce travail que les 

 hydrates de sulfures se dissocient par la chaleur, plus ou moins rapide- 

 ment, suivant la tension particulière à chacun d'eux. 



Un certain nombre d'autres sulfures ont été examinés au même point 



