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Aus der Tabelle auf S. 51 ergibt sich folgende summarische 

 Zusammensetzung des Mineralwassers: 



Einwertige Kationen (Ka) . . 120,2 Milli-Mol in 1 kg 



Zweiwertige Kationen (Ka") . 10,898 « « « l « 



Einwertige Anionen (An') . . 140,6 « « « 1 « 



Zweiwertige Anionen (An'') . . 0,6513 « « «1 « 



Nimmt man an, dass vor der Dissoziation alle zweiwertigen Anionen 

 mit einwertigen Kationen zu Salzen verbunden waren, während die ein- 

 wertigen Anionen mit dem Rest der einwertigen und mit den zwei- 

 wertigen Kationen vereinigt waren, so ergibt sich folgende Gruppierung: 

 0,6513 An" + 2 X 0.6513 Ka = 0,6513 Milli-Mol Salze 

 118,9 An' 4- 118,9 Ka = 118,9 

 2 X 10,9 An' + 10,898 Ka' = 10,898 



130,4 Milli-Mol in 1 kg. 



Hiernach enthielte 1 Kilogramm Mineralwasser 130,4 Milli-Mol 

 Elektrolyte. Aus diesen würden aber, wie S. 51 lehrt, bei voll- 

 ständiger Dissoziation 272,3 Milli-Mol Ionen hervorgehen. Folglich 

 ist im Mittel 



- ^^^'^ ^2,0882. 



130,4 



Ferner findet man durch Multiplikation des eben erhaltenen Wertes 

 130,4 mit dem spezifischen Gewicht des Mineralwassers die molare 

 Konzentration der Elektrolyte in 1 Liter (C^) zu 131,1 Milli-Mol. 



Mithin ergibt sich aus obiger Formel 



a = 0,882. 



Macht man an Stelle der obigen Voraussetzung die entgegengesetzte, 

 es seien in erster Linie die zweiwertigen Anionen ursprünglich mit zwei- 

 wertigen Kationen zu Salzen verbunden gewesen, und führt im übrigen 

 die Rechnung in gleicher Weise durch, so gelangt man für den 

 Dissoziationsgrad zu dem Werte 



a = 0,881. 



Vergleicht man diesen Wert mit dem zuvor abgeleiteten, so erkennt 

 man, dass die gemachten Annahmen über die ursprünglich vorhanden 

 gewesenen Salze auf das Resultat keinen merklichen Eintiuss ausüben. 

 Da die Voraussetzungen, welche der Rechnung zu Grunde gelegt wurden, 



