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auf S. 51 ergibt — 8,46 Milli-Mol in 1 Kilogramm, folglich unter 

 Berücksichtigung des spezifischen Gewichtes (S. 34), 8,51 Milli-Mol in 

 1 Liter. 



Zieht man diesen Betrag von der eben berechneten osmotischen 

 Gesamt-Konzeutration (265,41 Milli-Mol) ab, so findet man die osmo- 

 tische Konzentration der Elektrolyte im Mineralwasser, 

 d. h. die Summe der Ionen und der un gespaltenen Anteile 

 = 256,9 Milli-Mol in 1 Liter. 



Wir benutzen dieses Ergebnis, ebenso wie das bei der Leitfähigkeits- 

 bestimmung gefundene, zur Ermittlung des mittleren Disso- 

 ziationsgrades der im Wasser des Kochbrunnens enthaltenen Elektro- 

 lyte und bedienen uns hierbei desselben Verfahrens, das wir in unserer 

 Abhandlung über die Pyrmonter Salztrinkquelle ^) entwickelt haben. 



Versteht man mit van 't Hoff unter dem Dissoziations- 

 koeffizienten i die Summe der ungespaltenen Moleküle -|- Ionen, 

 welche infolge der Dissoziation aus 1 (/-Molekül Salz hervorgehen, be- 

 zeichnet man ferner mit k die Anzahl der Ionen, in welche das Molekül 

 sich zu spalten vermag und schliesslich mit a den Dissoziations- 

 grad, so ist 



1 = 1 -|- (k — 1) a. 



Multipliziert man i mit der molaren (= ^/-Molekül-) Konzentration 

 (bezogen auf 1 Liter), so erhält man offenbar die osmotische Konzen- 

 tration der Lösung. 



Bezeichnet man die molare Konzentration mit Cn,, die osmotische 

 Konzentration mit 0^, so ist 



Co=C^ [l+(k— l)a] 

 und folglich 



C„, (k - 1) 



Für Co haben wir eben den Wert 256,9 Milli-Mol abgeleitet; 

 es handelt sich also nur noch darum, Cni und k zu ermitteln, dann ist 

 die gestellte Aufgabe der Berechnung von a gelöst. 



^) E. Hintz und L. Grünhut. Chemische und physikalisch-cliemische 

 Untersuchung der Salztrinkquelle zu Bad Pyrmuiit. S. 30. Wiesbaden. 



C. W. Kreideis Verlag. 1905. 



