» On est di-s lors conduit a pcnscr que les etats permanents que 

 prcsente le soufre ci la temperature ordinaire ne sent pas accidea- 

 tels et dus S des causes purement physiques, je veux dire au re- 

 froidissemcni brusque et a une conservation auormale de chaleur 

 laJente. Cette hjpothese, assez vraisemblable tantque i'on a connu 

 seuloment le soufre mou, lui demeure applicable ; mais elle ne 

 saurait expliquer ni la formation du soufre insoluble, ni lescircon- 

 stances relaiives au role de ce soufre dans les combinaisons. Quaud 

 cette substance se produit sous I'influence de la chaleur, son ori- 

 gine parait li6e a l'6tat meme que prend le soufre au voisinage de 

 170" et au-dessus. Vers cette temp^tature, le soufre change de 

 nature : jusque-la, il posscdait I'etat moleculaire correspondant 

 au soufre cristallisable,j(,uant le role d'elenient comburant ; mais, 

 sous I'influeuce de la chaleur, les conditions de sa stabilit6 se mo- 

 difient.et il tend a se manifester avec certaines des qualites qui cor- 

 respondent au soufre insoluble jouaiit le role d'el6ment combusti- 

 ble.Rdciproquement. le soufre refroidi lenlement au-dessous de 

 170" repassea I'etat de soufre cristallisable, mais sans y revenir in- 

 stantauement.Aussi,s'il est refroidi brusquement,il traverse la pe- 

 riode de liquidite, devenue trop courte, sans changer enti^rement 

 de nature, et une portion du soufre solidifie conserve un 6tat mo- 

 leculaire plus ou moins analogue a celui qu'il possedait au-dessus 

 de 170°. C'est le soufre amorphe et insoluble, dont I'existence est 

 prdcedee par celle d'un soufre raou correspondant. La stability 

 relative de cet etat nouveau parait assuree surtout par la nature 

 solide du soufre refroidi. Ces considerations representent assez 

 fidelement I'ensemble des phenomenesque le soufre manifeste sous 

 I'influence de la chaleur ; elles conduisent a les attribuer a une 

 transformation chimique proprement dite. 



» Pour etablir ces opinions sur une base plus solide, il faudrait 

 prouver que la totalite du soufre se trouve en effet a 170" et au- 

 dessus dans un etat correspondant au soufre insoluble. Or, dans les 

 conditions ordinaires, le soufre refroidi brusqueraent renferme 

 tout au plus 30 h 40 centi^raes de soufre insoluble. Un r^sultat 

 aussi partiel a 6te explique plus haut par cette consideration que 

 ie souflVe repasse necessairement par la periode de liquidity inf6- 

 rieure a 170°, durant laquelle il tend a reprendre I'etat corres- 

 pondant au soulTre cristallisC'. Mais on peut prevenir bcaucoup 



