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» La difference entre les nombres fournis directement par I'a- 

 nalyse et ceux que donne le calcul esl iiisignifiante; je n'ai pas 

 juge a propos de pousser plus loin I'examen de celte substance 

 parfaitenient caracterisee par toutes ses proprietes. 



« Voila done un nouvcau moyen de i roduclion de I'ur^thane a 

 ajouler a tous ceux que Ion tounait d6ja. On concoit facilement 

 comment ce corps peul prendre naissance par raclion de la cha- 

 leur sur le cyanate de potasse en dissolution dans i'alcool aqueux ; 

 le sel alcaiin se decompose comme en presence de I'eau seule, en 

 donnani du bicarbonate de potasse et de I'ammoniaque; mais le 

 bicarbonate se changeant par I'ebullition en sesquicarbonate et en 

 acide carbonique, ce gaz se trouve en queique sorte a I'etat nais- 

 sant en presence de I'alcool daus les conditions les plusfavorables 

 a la formation de I'ether carbonique, et celui-ci au contact de 

 rammoniaquc, autre produit de la decomposition du cyanate, 

 donne de i'urethaiie. 



V Si cette maniere de voir est exacte, on pent esperer de re • 

 produire directement I'ether carbonique en chauffant ensemble 

 dans des tubes fermes, a une temperature suffisamment 6lev6e, le 

 bicarbonate de potasse et ralcool. J'ai tente plusieurs fois I'expe- 

 rience, mais j'ai loujours eu des explosions violentes dont reflet 

 le moins grave a ete la pjrte des mati^res, d'ou est resullec I'im- 

 possiblite de verifier exp^rimentalement mon hypolhese. 



«• En mettant de cote toute id6e th^oriquc pour ne considerer 

 que le fait, 11 reste acquis a la science que I'urethane se produit 

 par la decomposition r6ciproque du cyanate de potasse brutet de 

 I'alcool aqueux a la temperature de i'ebullilion ; il se forme en 

 meme temps du sesquicarbonate de potasse, et il se degage en 

 outre de I'ammoniaque. Les produits de la reaction sont indlques 

 dans I'equivalence suivante : 



/i(CyOKO) + C4H60^ + 10>HO) = CGflVAzOi-f- 3(Az H3) -|- 



2(3CO'2KO). 

 » La quantity d'urethane fournie par ce procM6 n'esi pas trcs 

 considerable ; elle n'est cependant pas a dedaigner comme pro- 

 dull accessoire dans la preparation du cyanate. J'ai pu enelTetre- 

 tirer un pen plus de 67 grammes de matiere pure du residu des 

 dix litres d'eaux-mcres alcooliques soumiscs a la distillation. 

 " M. Wurtz a constate la formation de I'urethane par la deconi- 



