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Avcc 3 eqnivitlenls de ces n acides, pi is 1 a 1 , 2 h 2, 3 a S, elie 



7j(w— 1)(m— 2) ^. . .. „ , 



pcul former combinaisQiis ncutres. Si 1 on adraci 



I'exislence de mille acides, nombre certainemeul inferieur a ia 



rcalite, la mullitude des composes glyc^riques du 3' ordre sera 



1 000.999.998 



epale a '— • , c'est-a-dire a pres de deux cents millions. 



1.2.3 



On voil a quelle variete presque iufinie de com binaisons com- 

 plexes, souvent analogues ou idenliques a certaines substances na- 

 turellcs, on peut donner naissancc par I'union d'un petit nombre 

 de composes simples avec les alcools polyatomiques. 



III. Sur la synthese des carbures dliydioijene, par M. Ber- 

 tbelot. 



1. J'ai prepare de I'oxyde de carbone en faisant agir le fer sur 

 le carbonate de baryte ; 60 litres de cci oxyde de carbone ont ete 

 absorbes par la potasse ; j'ai isole I'acide formique produit ; on I'a 

 cliang6 enformiaie de baryte etj'ai distills ce dernier sel. — J'ai 

 obtenu entre autres produils du gaz des marais C^H^, du gaz ol6- 

 fianl C'*H4 etdu propylene CH®. Ces deux derniers carbures ont H^ 

 recueillis sous forme de bromurc, puis rogendres Ji I'ctat libre et 

 anal>'s6s. Le gaz olefiant a et6 change successivement en acide 

 sulfovinique et en sulfovinaie de baryte. 



Cette experience d6montre conipI6tement la formation de I'al- 

 cool au moyen d'dl6ments puren»ent mineraux. 



Dans une autre experience executee sur 2 kilogrammes de for- 

 miatc de baryte(prepards avec I'acide oxalique), le gaz olefiant for- 

 me a et6 cbange successivement en acide sulfovinique, sulfovinatc 

 de baryte, etber benzoiqueet alcool. — Dans cette experience, ou 

 a egaleraent obtenu du propylene C*5H'^,et probablenunt une petite 

 quantite de carbures superieurs. 



D'apres I'analyse des divers produits de la distillation seche du 

 formiate de baryK;, prepare avec I'oxyde de carbone,voici quelles 

 proportions relatives j'ai observe entre ces produits : 



Les ~ dn formiate de baryte se sont decomposes en carbonate 

 de baryte, oxyde de carbone et bydrogene: 



C^HBaO'*=BaO,GO* -I- CO 4- H; 



^j^n carbonate de baryte, carbone et eau : 



C^HBaO^ = BaO.CO* -f- C -f HO; 



