130 



pr^cipitc presque tout le manganfese d'une dissolution ainmoniaco- 

 sulfuree. 



» Lcs selsde nickel,neutres ou acides,precipitent eiinoirpar le 

 sulfhydrate d'ammoniaque ; le sulfure pioduit est Ieg?;rement solu- 

 ble dans un exces de reactif. Si Ton verse quelques gouttes dc 

 sulfhydrate d'ammoniaque dans un sel de nickel, auquel on a 

 ajouic assez d'ammoniaque pour dissoudre I'oxyde formfi , il se 

 produit un precipitd brun qui se redissout immediatemenl en 

 changeant la coloration bleuc de la liqueur en brun-acajou : en 

 continuant a verser du sulfhydrate , le precipite dc sulfure brun 

 apparait dc nouveau ; enfin, ce sulfure se redissout encore en 

 grande panic dansun exces de reactif. 



« Lessels de cobalt, neutresou acides.sont completement pre- 

 cipites en noir par le sulfhydrate d'ammoniaque ; mais ce reactif 

 reticnt en solution des quantites plus ou moias considerables de 

 sulfure de cobalt, en presence des sels ammoniacaux et dc I'am- 

 moniaque ; les liqueurs filtrees ont une coloration brun-acajou. 

 Onrelrouve le cobalt reste en solution, en evaporant les liqueurs 

 a sec et en chassant, par la calcination, les sels ammoniacaux. 



» Les sels de zinc qui produisent un sulfure blanc par Taction 

 du sulfliydrate d'ammoniaque se component de la meme raaniere 

 que les sels de cobalt en presence des sels ammoniacaux et de 

 rammoniaque. Les liqueurs amraoniaco-sulfurees sout jaunes 

 lorsqu'elles sont fdtrees. 



» L'oxyde de chrome, qui se dissout dans I'ammoniaque, lors- 

 qo'on traite a froid un sel de chrome violet par un exces de cet 

 alcali , n'est pas pr6cipite de sa solution ammoniacale par le sul- 

 fhydrate d'ammoniaque. 



» On pent remarquer que nous ne parlous ici que des metaux 

 dont lesoxydes sont solubles dans I'ammoniaque, et dont les dis- 

 solutions salines ne precipitent pas par I'hydrogene sulfure ; les 

 sels de protoxyde de fer seuls n'ont pas pr&enie les caracteres des 

 metaux que nous venous de citer ; cependant le protoxyde de fer 

 est assez soluble dans I'ammoniaque et sa dissolution acide ne pre- 

 cipite pas par i'hydrogene sulfure. Les ra(5taux dont les oxydes 

 sont solubles dans I'ammoniaque , mais dont les liqueurs acides 

 I ikipitont par Thydrogenc sulfur^, ne prfsentent pas les carac- 



