431 



t^re du manganese, du nickel , du cobalt et du zinc , iorsqa'on lei- 

 place dans les memes conditions, 



» Nous allons resumer en quelques mots les consequences des 

 observations contenues dans cette note. 



» Lorsqu'une liqueur est d^barrassee des ni^taux precipitables 

 par I'hydrogene sulfure, et qu'on veut separer le manganese, le 

 nickel, le cobalt et le zinc des bases alcalines ou terreuses qu'elle 

 pent conienir, on procipite ces metaux a I'etat de sulfures par le 

 sulfhydrate d'ammoniaque, car on admet generalement que ces 

 sulfures precipites sont insolubies dans un exces de sulfhydrate 

 d'ammoniaque ; mais bien souvent on ne fait cette precipitation 

 qu'apres avoir prealablement separe Talumine, le fer et le chrome 

 par un exc^s d'ammoniaque qui retient en solution, comme on le 

 sail, lesoxydesde manganese, de nickel, de cobalt et do zinc; 

 oxydes qui passenl, sans nul doute, a I'ctat de bases ammouiaca- 

 les, dont les scls ne presentent plus les caractfires des sels des 

 oxydes primitifs, comme cela a ete d6raontre, pour le cobalt, par 

 M. Fremy, dans son travail sur les sels ammonio cobaltiques. 



* Nous avons done constate que lorsqu'on precipite, par un ex- 

 cos de sulfhydrate d'ammoniaque, le manganese, le nickel, le 

 cobalt et le zinc dans des liqueurs ammoniacales et en presence 

 de sels ammoniacaux , les metaux dont il s'agit ici ne sont pas 

 entierement precipites et peuvent meme ne pas precipiter du tout 

 par le sulfhydrate d'ammoniaque, comme cela arrive pour le man- 

 ganese lorsque ce motal se trouve place dans les conditions que 

 nous avons d6crites plus haul. 



» Les liqueurs ammoniaco-sulfurees , separees des sulfures par 

 filtration, ne precipitent plus par le sulfhydrate d'ammoniaque ; 

 lorsqu'on a opere sur du nickel ou sur du cobalt, ces liqueurs fd- 

 trees ont une coloration brun -acajou ; c'est d'apres ce caractSre 

 que nous avons observe les faitsque nous soumettons a I'attention 

 des analystes. 



» La quantite de metal retenue en solution est d'autant plus 

 considerable que le sulfhydrate d'ammoniaque qu'on emploie est 

 plus sulfurS, et que les proportions de sels ammoniacaux et d'am- 

 moniaque sont plus grandes. 



» On n'observe pas la meme reaction lorsqu'on opcre sur de 



