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 » Le déplacement de l'acide carbonique par l'oxygène dégage donc : 

 CO-MnO + = MnO- + C0= dissous : -+- 3'^''',9; CO- gazeux + i > i 



Ainsi la réaction est facile à comprendre. 



» De même, la décomposition du carbonate de protoxyde de fer par 

 l'oxygène, formant, soit du peroxyde, soit de l'oxyde magnétique, ou 

 tout autre oxyde intermédiaire. En effet : 



2FtO + O = Fe^O% dégage : -t- 26,6; soit + i3,3, pourFeO 

 3FeO -f- = Fe*OS dégage : +3 1,0; soit + io,3, pour FeO; 



tandis que l'union du protoxyde de fer et de l'acide carbonique dégage 



CO- dissous + Fc 0=00% FeO + 5,o; C0= gazeux. . -(-7,8 



7,8 étant plus petit que 10, 3 et i3, 3, la décomposition du carbonate fer- 

 reux par l'oxygène s'explique aisément. 



1) En fait, suivant l'excès relatif d'oxygène : 



2 (CO',FeO) + O = Fe*0= + aCO^ gaz +11,0 



3 (CO^.FeO) + 0= Fe'0*+ 3C0^ gaz + 7,0 



» Toutes ces réactions, fondamentales en Minéralogie, s'expliquent 

 par la Tliermochimie, qui montre pourquoi l'oxygèiîe déplace l'acide 

 carbonique dans les carbotiaïes suroxydables de fer et de manganèse. 



» Contrôlons cette théorie par les prévisions contraires auxquelles elle 

 conduit dans d'autres cas, où les formules sont cependant pareilles. La 

 théorie montre, en effet, que l'oxygène ne saurait déplacer l'acide car- 

 bonique dans le carbonate de baryte, à la température ordinaire et en 

 formant du bioxyde de baryum : attendu que l'oxydation de la baryte 



BaO 4- =: BaO dégage seulement -i-6,0 



tandis que l'union de cette base avec l'acide carbonique dégage trois fois 

 plus de chaleur : 



BaO 4- CO' gaz == CO» BaO + i8c^',o 



L'inégalité est telle qu'elle ne peut être comblée, même par la chaleur dé- 

 gagée par la formation de l'hydrate de bioxyde (+9,1). Nous devons donc 

 observer et nous observons en effet, avec le bioxyde de baryum, une réac- 

 tion inverse de celle du bioxyde de manganèse : je veux dire la décom- 

 position du bioxyde de baryum par l'acide carbonique. 



» Mais ici interviennent de nouveaux phénomènes, dont l'interpré- 

 tation n'est pas moins intéressante. En effet, l'écart thermique est tel, que 

 si l'on opère à basse température et dans des conditions ménagées, soit 



