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 La faiblesbe relative des derniers acides, faiblesse corrélative de leur 

 richesse décroissante en oxygène, s'accuse ici de plus en plus ('). » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la formation naturelle du bioxjde de manganèse 

 et sur quekiues réactions des peroxydes ; par M. Berthfxot. 



« M. Dieulafait, dans une Note que j'ai l'honneur de présenter de sa 

 part à l'Académie (-), rappelle et appuie de nouveaux faits l'explication 

 donnée par M. Boussingault, relativement à diverses formations naturelles 

 de bioxyde de manganèse, tantôt à l'état de concrétions compactes, tantôt 

 à l'état d'enduit superficiel déposé sur certaines roches. Ce bioxyde paraît 

 résulter de l'oxydation , par l'air libre, ou dissous dans l'eau, du carbonate de 

 manganèse, dissous lui-même à la faveur d'un excès d'acide carbonique. 

 Au moment où cet excès se dégage, par diffusion ou autrement, le carbo- 

 nate lui-même se suroxyde et perd son propre acide carbonique. 



» I.e peroxyde de fer naturel se produirait aussi dans certains cas par 

 un mécanisme analogue, aux dépens du carbonate de protoxyde de fer. 



» Montrons que ce déplacement de l'acide carbonique par l'oxygène 

 fournit une vérification nouvelle delà théorie thermique. 



» En effet, l'union du protoxyde de manganèse avec l'acide carbo- 

 nique, pour former le carbonate neutre, dégage, d'après mes expériences : 



CO- dissous -H MnO =: CO-,MnO + 6C"'.8 ; 



son union avec l'oxygène libre pour former du bioxyde : 



MnO + = MnO- +'0,7. 



(') Nous croyons devoir donner le calcul des chaleurs de formation des hypoazotites 

 d'après l'ancienne formule. 



Le calcul ne peut avoir lieu que d'après cette hypothèse, que l'oxydation par le brome 

 ne serait pas tout à fait complète, 3,71 équivalents d'oxygène ayant été fixés au lieu 

 de 4; ce qui revient à admettre que l'action du brome aurait dû dégager 4- 3o'^"',65 

 par équivalent d'argent (en tenant compte de la formation de AgBr, qui n'est pas changée). 

 On trouve ainsi : 



Az-{- 0-+ Ag =AzO'-Ag — 8,25 



Az-i- O -1- eau =: AzO dissous —22,9 



AzO dissous + AgO = AzO-Ag précipité -)- 1 i , i5 



AzO dissous -t- KO = AzO- K dissous -4- 5,35 



Les déductions et rapprochements généraux demeurent d'ailleurs les mêmes. 

 . (^) Voir plus loin, à la Correspondance, p. 127. 



