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 d'autres dédouhlements, tels que le suivant (p. 33), qui dégage beaucoup 

 plus de chaleur: 



4Az-0^ diss. -t-eau = 7 AzOgaz + AzO^IIO étendu, dégage -1-96,6 



soit +24,1 pour Az-0\ 



» Les combinaisons de l'ordre de l'acide hypoazoteux ont une mobi- 

 lité et une complexité de réactions, qui s'expliquent par leur formation 

 endothermique; on connaît bien des phénomènes analogues dans la série 

 des oxydes inférieurs du soufre et du phosphore, sans parler de l'oxyam- 

 moniaque, laquelle fournit aussi fort aisément du protoxyde d'azote. 



» 4. Nous avons cherché à évaluer encore la chaleur de neulralisnlion 

 de l'acide hypoazoteux par les alcalis^ en décomposant le sel d'argent par les 

 chlorures alcalis. La réaction est presque immédiate. Nous avons obtenu 



Az'0=Ag2 + aKCIétendu, vers i4" -1- 5c»',5o 



Avec le chlorure de baryum, BaCl, le dégagement de chaleur a été plus 

 notable; mais il parait se compliquer de la précipitation partielle de l'hy- 

 poazotite de baryte. Avec le chlorhydrate d'ammoniaque, il se produit une 

 décomposition spéciale, avec mise à nu d'ammoniaque, déjà observée 

 par M. Divers. 



» D'après le chiffre ci-dessus, on a pour la combinaison de la potasse 

 avec l'acide hypoazoteux, à i4" : 



Az=0' étendiH- 2 KO étendue, dégage. . 2(+ 8,9 + i3,S + î, 75 — 20, i) = 2 x5C"i,35 



» Comparons maintenant ces résultats avec les nombres analogues, relatifs 

 aux deux autres acides de l'azote. 



Cal 



AzOSHOétendu -f- AgO, formant AzO^.AgO solide -1-10,7 



AzO' étendu + AgO, formant AzO% AgO solide + 12, i 



■i Az' 0' étendu + Ag 0, formant ^ Az'^ 0% AgO -f- 1 1 , t 



M Ce sont presque les mêmes valeurs pour l'oxyde d'argent, formant 

 des sels solides avec les trois acides de l'azote. 



» Pour la potasse, au contraire, formant des sels solubles : 



AzO%liO étendu -H KO étendue +i3,8 



AzO^ étendu -H KO étendue -l-io,6 



i Az"0* étendu -1- KO étendue , + 5,4 



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