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 bromi') dégage 



Az-O^étendu +0" + 2H0 = 2(Az0=H0)élen(lu ^-67,2 



soit 9^^', 6 par équivalent d'oxygène fixé. 



» C'est là un chiffre à peine supérieur à celui que l'on obtient pour 

 la transformation de l'acide azoteux dissous en acide azotique étendu : 



AzOMiendu -+- 0-4- HO = AzO^ HO étendu -!-i8,5 



ou 9*^='',25 par O fixé. 



» Cependant, si l'on envisage les deux oxydations successives, le calcul 

 montre nue l'oxydation de l'acide hypoazoteiix changé en acide azoteux 

 dégage un peu plus de chaleur, soit 4- io,i par O fixé, que celle de l'acide 

 azoteux changé en acide azotique (+9,25) : remarque conforme à celle 

 que l'un de nous a eu occasion de faire pour la chaleur dégagée par la 

 fixafion successive de a*^'' d'oxygène sur le bioxyde d'azote (-t-io,5 

 et +8,5 dégagées). Le changement même des sels les uns dans les autres 

 dégagerait, pour les sels d'argent solides, 



Hypoazotite cliangû en azotite 4-10,4 par fixe. 



Azotlte en azotate ■ • ~^ o>" 



» Pour les sels de potasse dissous, l'écart s'étant accru en raison de la 

 différence des chaleurs de neutralisation : 



Hypoazotite cliangé en azotite • 4- i3,o 



Azotite en azotate -i- 10,0; 



ce sont toujours des relations du même ordre. 



.) L'oxydation par le permanganate, avec formation de protoxyde 

 d'azote (en faisant abstraction de la chaleur propre due à la réduction du 

 permanganate), 



Az'-O^ étendu 4- 0' + HO = AzO^HO étendu + AzOgaz, dégage. +42,3 



)) La décomposition lente de l'acide Lypoazoteux, au contact de l'at- 

 mosphère, avec formation de protoxyde d'azote, est probablement accoiii- 

 paguée par une oxydation analogue du bioxyde d'azote, effectuée aux dé- 

 pens de l'oxygène, tant gazeux que dissous. 



)) Le dédoublement ptu' et simple 



Az-0^ étendu = AzO gaz 4- AzO-gaz, dégagerait +6,4 



.. Le protoxyde d'azote peut d'ailleurs être formé sans bioxyde par 



