(67) 

 le composé S-0^,HC1, étudié par Williamson; la composition centésimale 

 de ce produit est en effet très voisine de celle du chlorure depyrosulfuryle, 

 et sa densité gazeuse serait très faible, si l'on admet que ce composé est 

 dissocié à la température des expériences. Mais, pour expliquer les résultats 

 que j'ai observés, il serait nécessaire que le produit employé renfermât 

 environ les | de son poids de cette substance étrangère : c'est ce qui me 

 paraît difficile à admettre, à cause des soins tout spéciaux que j'ai pris pré- 

 cisément pour éviter la présence d'un corps de cette nature. Je ferai remar- 

 quer en effet que la présence possible de cette impureté ne m'a pas 

 échappé, ainsi qu'on pourra s'en convaincre en se reportant à une Note 

 précédente ('), relative aux chaleurs de formation des trois oxychlorures 

 de soufre : on y verra que je me suis arrêté à la préparation du chlorure 

 de pyrosulfuryle par la méthode de Rose (acide sulfurique anhydre et chlo- 

 rure de soufre), parce que les autres procédés essayés m'avaient donné en 

 effet de notables proportions du corps S'0%HCI, et que j'ai remarqué, 

 comme l'a fait M. Konowaloff, la lenteur de la décomposition par l'eau du 

 chlorure de pyrosulfuryle. D'ailleurs, j'ai trouvé pour la composition cen- 

 tésimale du produit employé : 



Calcule. 



Cl 32,5 33,0 



S 29,8 29,7 



» Ce sont les chiffres mêmes de M. Ronowaloff : le composé S'^O'HCl 

 exige : Cl = 3o,5, S = 27,4- 



» Le composé, introduit dans mes ballons à densité de vapeur, ne ren- 

 fermait donc pas de chlorhydrate S-0^ HCl en proportion notable, mais on 

 pouvaitcraindrequesacorapositionn'eûtchangépendant les déterminations; 

 le procédé de V. Meyer, dont s'est servi M. Konowaloff et que j'ai moi- 

 même essayé d'abord, ne fournit aucun contrôle à cet égard : c'est pourquoi 

 j'ai pris soin de répéter un grand nombre d'expériences parla méthode de 

 M. Dumas, méthode qui offre l'avantage de permettre de vérifier l'homo- 

 généité et l'inaltérabilité des produits par l'analyse de la matière restée 

 dans les ballons après refroidissement. J'ai trouvé par exemple, en analysant 

 le produit extrait de l'un de ces ballons : Cl — 32, 4 et S = 3o,o; redoutant 

 quelque dissociation qui aurait donné lieu à des produits gazeux non con- 

 densables, j'ai analysé aussi le contenu total, en ouvrant les ballons sur la 

 potasse; j'ai obtenu les chiffres Cl = 32, 5 et S = 29, 8. 



(') Comptes rendus, l. XCIV, p. 85. 



