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 » D'après la nouvelle formule, 



Az^0»Ag='+7H0 + 7Br=2AzO«H + SHBr + aAgBr, 



l'hypoazotife aurait dû prendre : 3,5oBr pour Ag, 



» Les nombres observés s'accordent de préférence avec la dernière for- 

 mule; surtout si l'on remarque que le procédé employé tend à fournir des 

 chiffres un peu trop forts. 



» Ces résultats nous paraissent donner une grande probabilité à la for- 

 mule Az'-O'Ag^. 



)) 3° L'oxydation par le permanganate de potasse fournit des résultats 

 peu réguliers, l'oxygène absorbé variant de 4,6 à 8,9 centièmes, et l'action 

 ne se terminant pour ainsi dire pas. Cependant, en opérant en présence 

 d'un très grand excès d'acide sulfurique et avec les précautions qui vien- 

 nent d'être indiquées, on arrive à des chiffres assez concordants, tels que 



8,3; 7,5; 8,4; 8,9. 



« Ces chiffres répondent sensiblement à 3'^'' d'oxygène absorbés. 



» Les dosages par le permanganate doivent être exécutés en introduisant le 

 sel d'argent d'un seul coup dans le mélange de permanganate et d'acide sul- 

 furique, fait àl'avance et en excès; car l'acide hypoazoteux mis en liberté à 

 l'avance paraît absorber lentement l'oxygène de l'air. La dissolution de cet 

 acide, introduite dans un grand flacon plein d'air et dosée seulement le lende- 

 main, n'a plus absorbé que 1,2 d'oxygène, aux dépens du permanganate. 



» Les liqueurs, étudiées après oxydation par le permanganate, ne renfer- 

 ment pas d'ammoniaque; mais elles dégagent par l'ébullition une dose con- 

 sidérable de protoxyde d'azote. Dans une même expérience, on a dosé 

 l'oxygène absorbé et le protoxyde d'azote (en extrayant celui-ci avec la 

 trompe à mercure et le dosant par détonation au moyen de_ l'hydrogène). 

 On a obtenu 



O fixé: 8,3; AzO dégagé : 8,0; pour 100 parties de sel. 



» Ces chiffres répondent très sensiblement à la transformation suivante: 



Az^O'Ag'- + O' +H0 = AzO + AzO%HO-h 2AgO(comb. à l'acide). 



M C'est donc une nouvelle confirmation de la formule Az'O'Ag^; for- 

 mule qui s'accorde pour le mieux avec les analyses, avec la décomposition 

 par la chaleur et avec la dose des agents oxydants employés. « 



