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 liioxyde d'azote 



Aic-0« + Ag=. AzO'Ag+ AzO-; 



ce qui porte la dose totale du bioxyde d'azote calculée à \l\,l\. 



Il Or on a obtenu par expérience : il\fi. 



» L'accord est aussi satisfaisant que possible. 



» L'expérience faite avec le tube vide ne diffère de celle-ci que parce 

 que l'acide azoteux, demeuré en contact |)rolongé avec le métal, a disparu 

 complètement, non sans former un peu de protoxyde d'azote et d'azote. 



» 3° L'hypoazolite d'argent, chauffé à feu nu, se décompose d'abord 

 en fournissant un mélange d'argent métallique et d'azotite, qui surélève les 

 dosages et qui exige une calcinatioii prolongée pour être entièrement détruit. 



>) 4° L'hyjionzotite d'argent, décomposé par les acides étendus, fournit 

 une liqueur dont l'ébullition dégage du protoxyde d'azote, d'après 

 M. Divers. Le fait est exact; mais la réaction est moins simple qu'on ne 

 l'avait supposé : le protoxyde d'azote ne renfermant pas la totalité de 

 l'azote du sel, comme la formule AzO, AgO l'exigerait. 



» Pour étudier la réaction, nous avons traité aS', o d'hypoazolile d'ar- 

 gent par l'acide sulfurique étendu et soumis le produit à une ébullition 

 prolongée, de façon à entraîner la totalité des gaz dégagés; on opérait 

 d'ailleurs avec des liqueurs saturées d'azote à l'avance, et dans des vases ne 

 contenant pas trace d'oxygène. On a obtenu i34" de gaz permanents (vo- 

 lume réduit), renfermant g/j'^'^ de protoxyde d'azote et ^o'^'^ d'azote. Ces 

 volumes répondent l'un à 5,9 centièmes d'azote combuié ; l'autre 3 2,5 

 centièmes d'azote libre ; i,4 centièmes d'azote étant demeurés dans la li- 

 queur^ associés au surplus de l'oxygène sous forme d'acide azotique. Cet 

 acide azotique a été isolé par distillation et pesé sous forme d'azotate de 

 baryte. Le poids de l'acide surpassait 3 centièmes, malgré les pertes inlié- 

 rentes à cette manière de procéder. Dans un autre essai, les gaz ont été 

 extraits par le vide. On a obtenu un peu plus de protoxyde d'azote, soit 1 2 

 centièmes, répondant à 7,6 d'azote combiné; plus i,5 d'azote libre, et quel- 

 ques centièmes d'acide azotique, également constaté d'une manière expresse. 



n On voit qu'il se produit une réaction complexe; à peu près comme 

 dans la décomposition de l'oxyammoniaque, qui fournit aussi du prot- 

 oxyde d'azote. La réaction principale est ici la suivante : 



4(Az^O% 2HOJ = 7AZO n- AzO', HO + 7HO. 



C.V. . ihhi, 1" icmi-jf/f. CI. XCVl, N" 1.) 5 



