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120° a fourni ensuite 85, G d'argent; au lieu de 76 exigés par la formule. 

 Dès 95°, une nialière amenée à renfermer 73,5 d'argent par la dessicca- 

 tion commence à noircir légèrement. 



)) Nous pensons que cette circonstance a dû stu'élever les dosages ef- 

 fectués jusqu'à présent, lesquels ont été faits sur un sel séché à haute tem- 

 pérature. 



» C'est pourquoi nous avons préféré dessécher l'hypoazotite dans le vide, 

 à la température ordinaire et dans l'obscurité : le sel ainsi préparé retient à 

 la vérité une petite quantité d'eau, que nous avons pris soin de doser; 

 mais il ne renferme pas trace d'argent réduit. 



» Voici les résultats que nous avons obtenus sur plusieurs préparations 

 différentes, séchées dans le vide : 



Argent 75,3 75,0 75,3 



Azote g, 6 9,6 » 



Eau i,i(') 'i,5C^) 



Oxygène ( par différence ).. . i4>o 13,9 « 



» C"la ferait, en déduisant l'eau : 



Ag 76,2 76, T 



Az 9,7 9,8 



o i4,i i4>' 



» Ces résultats conduisent à une formule sensiblement différente de celle 

 qui a été donnée jusqu'ici, soit Az-0* Ag-. 



Calculé d'après 



Az0=A8 Az"-0'Ag' 



(i3S) (iS'i) Trouvé. 



Ag 78,3 76,1 76,1 



Az 10,1 9,9 9,8 



11,6 i4,o i4,i 



» L'acide hypoazoteux aurait donc pour formule Az-0', 2 HO; ce qui 

 en fait un scsquioxyde d'azote, répondant, à l'état anhydre, à la for- 

 mule Az-0'. 



» L'écart entre nos résultats et ceux des analyses antérieures s'explique, 



(') L'eau a été déterminée en nature, en procédant comme dans une analyse organique, 

 avec une longue colonne de cuivre métallique, et en desséchant préalablement et coni- 

 plètemenl l'oxyde de cuivre dans le tube même, chauffé au rouge avant l'analyse, 



(^) Parla perte. 



