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 » Les dissolutions concentrées d'acide givcolique laissent déposer dans 

 le vide des cristaux incolores dont l'analyse a donné 



Matière 0,2417 



CO- 0,2758 



HO 0,1162 



soit, en centièmes, 



Calculé 

 ïroiivé, pour C'H'O''. 



C 3l,I2 3l,58 



H 5,34 5,26 



» La chaleur de dissolution de cet acide dans environ 4oo H^O' a 

 donné — 2<^^', ■76 entre 8° et 10". 



» Pour mesurer la chaleur de neutralisation de cet acide par les bases, 

 j'ai opéré à équivalents égaux, avec des liqueurs au demi-équivalent par 

 litre, entre 8" et 10° : 



<;al 



C' H' O'' dissous -+- K-0 dissous -4-i3,74 



C*H*0« » +NaO -f- i3,6o 



C*H*0« - -4-AzH^ ., . . +12,23 



C'H^O'^ „ +830(1=1 = 6'!') -H 13,90 



C*H*0'' „ +SrO(i"i= 10'") + i4,oo 



C^H'O' " -I- 0:10(1-^1 = 25>'' +13,90 



» Pour les sels des autres métaux, j'ai eu recours à des procédés indirects: 

 » Gljcolate de plomb. — \° Par l'hydrogène sulfuré et le glycolate de 



plomb dissous ; 2° par le sulfate de soude et le glycolate de plomb dissous. 



J'ai trouvé par ces deux méthodes : 



C*H<0« dissous + PbO solide + 7"''', 55. 



» Glycolate de magnésie. — i" Par le glycolate de baryte et le sulfate de 

 magnésie + l'i^**', 76 ; 2° par le glycolate de plomb et le sulfate de magnésie 



Moyenne : C'H'O" dissous + MgO solide + i3'^'',7i 



» Glycolate de cuivre. — 1° Par l'hydrogène sulfuré et le glycolate de 

 cuivre 4- 7'^''', 47 ; 2° par le glycolate de plomb et le sulfate de cuivre 



+ 7'^^', 75. 



Moyenne : C'H'O" dissous + CuO solide + 7'^^",6i 



« Gfytotate de zinc. — 1° Par le glycolate de baryte et le sulfate de zinc 

 + 10^"', 58; 2° par le glycolate de plomb et le sulfate de zinc -+- io'^''',23 : 



Moyenne : C'tf'O'' dissous + ZnO solide + io'^»',4o 



c. 11., |P,^3 i" Semestre. (T. XCVI, ^» d.) 1^ 



