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nomalies dont il est possible de tirer parti dans les études de Statique chi- 

 mique. Je vais montrer comment on peut les mettre à profit, pour rechercher 

 de quelle manière une base se partage entre deux acides, ou un acide entre 

 deux bases. 



» Proposons-nous, par exemple, de rechercher ce qui arrive lorsqu'on 

 fait agir Y acide chlorhydrique sur Vacélalede soude, en quantités équivalentes, 

 en présence de beaucoup d'eau. Des considérations purement chimiques 

 nous apprennent que l'acide chlorhydrique décompose une partie de l'acé- 

 tate de soude, mais elles ne disent pas s'il le décompose en entier. Si donc 

 on désigne par x la fraction d'équivalent d'acide acétique mise en liberté 

 dans le mélange, on peut exprimer la réaction, d'une manière générale, 

 par la formule suivante : 



NaO,C*H'0»+HCl 



= ^(NaCl -f-HO,C*H'0') + (i - ^) (NaO,C*H»0' -f-HCl). 



» Les abaissements du point de congélation des dissolutions des corps, 

 qui figurent dans cette formule, sont : 



lit éq er u 



2 d'eau -I- I ou 58,5 de NaCl «s 74° 



2 » -f- I ou 6o deliO, C*U'0» 0,952 



2 » + I ou 82 deNaO, C^H'O' i,58o 



2 » -f- I ou 36 , 5 de HCl ' >956 



2 » +1 d'acétate de soude et i*"! d'acide chlorhydrique. . 2,742 



» Or, ce dernier abaissement du point de congélation, dû aux différents 

 corps qui existent à l'état de mélange, dans 2'" d'eau, est la somme des 

 abaissements produits séparément par chacun de ces corps, lorsqu'il existe 

 seul dans le même volume d'eau. On a donc 



X (1,748 -h 0,9.52) + (i — x)(i,58o -t- 1,956)= 2,742. 



On tire de là 



X =0,95. 



Donc, les {^ de l'acide acétique sont mis en liberté par l'acide chlorhy- 

 drique ; en d'autres termes, i^'' d'acétate de soude est presque entièrement dé- 

 composé par 1""^ d'acide chloritydrique, en présence de 2"' d'eau. 



» Cette méthode, qu'il est facile de généraliser, réussit toujours très bien 

 quand les corps mis en jeu suivent la loi de Blagden. Lorsqu'il n'en est pas 

 ainsi, on peut encore arriver à d'excellents résultats en opérant avec des 



