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tendue, un ciel voilé qui laisserait inutiles tous les préparatifs, tous les 

 efforts, toutes les peines. Aussi, en apprenant les heureux résultats obtenus 

 dans les différentes missions, la joie a été générale parmi nous. 



» Au nom de l'Académie, je félicite les officiers qui ont prêté leur con- 

 cours à M. Perrier, notre confrère. Ils ne seront point oubliés : la Science 

 garde le souvenir de ceux qui l'ont servie. J'ai la confiance que dans le 

 XXI* siècle, en l'année 2004, lorsque se renouvellera le phénomène du pas- 

 sage devenus devant le Soleil, les astronomes de l'époque rendront hom- 

 mage aux observateurs de 1874 et de 1882, qui auront légué de nombreux 

 documents et des éléments de comparaison d'une rigoureuse précision. » 



THERMOCHIMIE. — Sur les métusulfites ; par M. Beuthelot. 



« 1. Le métasulfite de potasse s'obtient en saturant par le gaz sulfureux 

 une solution concentrée de carbonate de potasse, soit à chaud, soit même 

 à froid, et en desséchant à 120" le sel qui se sépare par cristallisation. Le 

 sel anhydre, déjà signalé sous le nom de bisulfite anhydre par MM. Mus- 

 pratt et Marignac, répond à la formule S'O^K ('). Ce sel se distingue par 

 sa chaleur de formation, par sa stabilité, par son aptitude à former des 

 hydrates et même des dissolutions distinctes de celles du bisulfite normal, 

 enfin par sa décomposition pyrogénée. 



» 2. Transformation du bisulfite dissous en métasulfite. — La formation 

 immédiate du bisulfite de soude dissous 



S^'O* dissous (4'") -+- KO étendue (i"i = 2'") 



= S'0%KO,HO dissous, dégage : + 16^*1,6, vers i3°; 



cette dissolution, réagissant aussitôt sur un deuxième équivalent de potasse, 



S^O\KO, HO(i'^'' = 6"') -t- KO (i-^i = 2'"), à iS", dégage : + i5,2. 

 Mais le sel dissous ne demeure pas indéfiniment dans le même état. Si l'on 



(') Voici l'analyse de deux échantillons, préparés le premier en desséchant à 120", dans 

 un courant de SO' sec, le sel préparé à froid; le second en desséchant ce dernier sel, à 

 120°, à l'air libre : 



I. H. Théorie. 



SO' 56,5 57,1 57,6 



KO 43,3 42,7 4^4 



Le soufre a été dosé sous forme de sulfate de baryte, après oxydation par le chlore dans 

 un milieu alcalin. La potasse a été dosée sous forme de sulfate. 



