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clialeiir, circonslancequi explique la stabililé prépondérante du mélasulfite 

 et sa formation définitive dans les dissolutions. 



M II résuite encore de ces nombres la chaleur totale de formation du 

 métasulfite dissous, depuis la potasse et l'acide sulfureux, 



S20i(4iit) -t-K0(2'i') =:S^O»K étendu, dégage -f- 3i'^^',8— i 2C»i,6 r= i9<^",3 



valeur supérieure à la chaleur de neutralisation de tous les acides connus; 

 ce qui s'explique, puisqu'elle comprend deux effets successifs. Les effets 

 sont ici inverses de ceux qui se produisent avec le bisulfate de potasse 

 anhydre, S" O'K, se transformant en bisulfate normal en présence de l'eau, 

 avec dégagement de chaleur ( + 1*-"', 45), après s'être dissous d'abord suis 

 changement de constitution [Annales de CItimie el de Physique, 4° série, 

 t. XXX, p. 445). Ce sont là des phénomènes dont il importera désormais 

 de tenir compte dans l'étude de la chaleur de neutralisation des acides. Je 

 compte étudier la transformation des métaphosphates et des pyrophos- 

 phates en phosphates normaux, par des méthodes analogues. 



» 5. J'ai cru utile de vérifier que le mélasulfite est ramené à l'état de 

 sulfite neutre normal par la potasse. Dans ce but, aussitôt après l'action 

 de l'alcali, accompagnée par la mesure de la chaleur résultante, j'ai traité 

 la liqueur par i"' d'acide chlorhydrique étendu. La somme des deux effets 

 thermiques, dus à la potasse, puis à l'acide chlorhydrique, a été trouvée pré- 

 cisément égale à la chaleur de neutralisation de l'acide chlorhydrique 

 par la potasse, soit -+- i4''"',o à lo'' : ce qui prouve que l'état initial se re- 

 produit, sans qu'aucune transformation'auxiliaire ait ajouté ses effets à la 

 formation du chlorure de potassium. Cette vérification a été faite : 



M 1° Avec le métasulfite hydraté, dissous au moment même; 



» 2° Avec le même sel anhydre ; 



» 3° Avec le bisulfite dissous, porté préalablement à loo"; 



» 4" Avec le sulfite neutre cristallisé, dissous, puis traité en sens in- 

 verse, d'abord par l'acide chlorhydrique, puis par la potasse. 



» 6. La diversité entre le bisulfite récent et le métasulfite peut être égale- 

 ment reconnue par l'acide chlorhydrique. 



(i) Bisulfite préparé à rinstant(S20SK0, H0)[i*i = 6''')J-+- HCl(i'^i=2"'], à i3". —0,26 

 (2) Métasulfite sec, S^O'K, dissous dans HCl(i^i= 2I'') — 7>4i 



cequi ferait pour la dissolution aqueuse du même sel: — 7,41 +5,02 = — 1,79. 

 Dans les deux cas, il y a un partage, qui dépend de l'état de dissociation 



