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1) On voit que la chaleur de dissolution du sel anhydre et celle des sels 

 hydratés est la même; comme si l'eau était simplement adhérente par ca- 

 pillarité et non combinée. 



» Le métasulfite récemment dissous éprouve en outre des changements 

 de constitution, qui se traduisent par une ascension très sensible du ther- 

 momètre dans l'espace de quelques minutes. 



» 9. Chaleur de formation du métasulfite : 



S^ -t-0^ =S'0''gaz + 69,2 



Dissolution H- 8,3 



K 4- = KO dissoute + 8a , 3 



Union -i- i9>2 



Séparation du sel anliydre + 5,7 



S= + 0=4-K +184,7 



S- 0' gaz + KO anliydre -H 66,9 



SO^ gaz + SO^K solide + i3,8 



» 10. Décomposilion pyrocjénée du mélasuljhe. — L'action de la chaleur 

 constitue l'un des caractères les plus frappants du métasulfite. En effet, le 

 métasulfite sec ne perd pas d'acide sulfureux, même à loo". Si on le porte 

 vers le rouge sombre, il dégage cependant de l'acide sulfureux, mais sans 

 régénérer à aucun moment de sulfite neutre et en se changeant nettement et 

 entièrement en sulfate de potasse et soufre sublimé, 



2S^0^R= 2S0'K + S0= + S. 



» J'ai vérifié celte équation par des mesures exactes. Eo effet, il se dé- 

 gage de l'acide sulfureux : or le volume de ce gaz indiqué par la formule 

 est la moitié de la réaction normale d'un bisulfite 



S*0«K = S0'K-1-S0^ 



» Le sulfite neutre devrait se détruire d'ailleurs à son tour en sulfate et 

 sulfure. Or, j'ai vérifié, en opérant dans une atmosphère d'azote sec, 

 avec un échauffement progressif et en recueillant à mesure les gaz, afin 

 d'en empêcher les réactions ultérieures sur les sels restants: 



» 1° Que le volume dug^iz sulfureux est précisément la moitié du vo- 

 lume exigé par la seconde formule (bisulfite normal) ; 



» 2° Que le sel résidu est constitué par du sulfate à peu près pur, n'exer- 

 can qu'une action insignifiante sur une solution d'iode. 



» 11. Ces réactions caractérisent très nettement le métasulfite. Ce sel, par 



