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sa stabilité et ses réactions, offre avec le bisulfite normal des relations ana- 

 logues à celles qui distinguent les éthylsulfites proprement dits : C'H'O, 

 KO,S-0% obtenus dans la décomposition de l'éther sulfureux par les 

 alcalis, et les éthylsulfites : C''H'S-0',KO (autrement dit hydréthylsul- 

 fales) obtenus par l'oxydation des sulfures d'éthyle. 



» 12. Dressons maintenant laliste d'un certain nombre desels dérivés des 

 acides du soufre connus jusqu'à ce jour, en y joignant leur chaleur de for- 

 mation depuis les éléments. 



Bisulfure : S-R. 



-53 



Hyposiilfite : S'OnC. 



Métasulfite : S^O^K 



Hyposulfate : S'O'^K 



Bisulfate (métasulfate) : S'O'It. 

 Peisulfate : S^O'K 



+ l33,7 



-M 84,6 

 +2û5,7 

 +236,6 



Sulfure : S'K-. 



Sulfite : S-CK-, 



Sulfate :S-0«K2. 



-2^2,6 



-342,2 





» On voit que le métasulfite forme une série régulière avec l'hyposulfite et 

 le métasulfate. On aperçoit aussi la progression des chaleurs de formation, 

 qui croissent proportionnellement au poids de l'oxygène fixé, conformément 

 à la remarque faite par Dulong pour les deux oxydes d'étain. 



0^ fixé sur S'K dégage en effet 3 X 26,8 



O^ fixé sur S'O'K formant S-Q-'K 2 X 25,5 



0= fixé sur S^O"'K. formant S'O'K 2 X 26 



O fixé sur S^ O^K formant S^O" K 21,1 



0« fixé sur S-K= 6X28,4 



0^ fixé sur S- 0'^ K 2 X 25 ,2 » 



TliERMOCHIMlE. — Sur le séléniure d'azote,- par MM. Berthelot et Vieille. 



« M. Verneuil ayant eu l'obligeance de nous remettre, avec beaucoup 

 de libérable, un échantillon de séléniure d'azote, nous avons déterminé la 

 chaleur dégagée par l'explosion de cette dangereuse substance. En opé- 

 rant, comme avec le sulfure d'azote, deux essais, chacun sur 3^'' : 



AzSe^(93B'') = Az + Se^ : +42,9 et +42,4; moy. : +42,6. 



» A pression constante, on aurait : + 42,3; 



)) Le volume de l'azote : i4, 7 centièmes au lieu de i5,o('). 



'j L'azote était mêlé avec un quart de son volume de gaz étrangers : acides sélén- 



