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» Remarquons ici que l'acide préparé depuis plusieurs années n'a pas 

 fourni des chiffres sensiblement différents de l'acide préparé immédia- 

 tement. Cependant il exerçait sur les sels d'argent les actions réductrices 

 signalées par M. Stas, lesquelles sont dues probablement à de petites quan- 

 tités d'acides thioniques. 



« 4. Sulfite neutre de potasse. — La préparation de ce sel a offert quelques 

 difficultés. Je l'ai obtenu sous la forme d'un hydrate : SO'K, KO, lequel 

 perd son eau au-dessous de 120°: 



SO'K (796% I ) + eau (i p. sel + 4° p. eau), à 12°. 



o 



l".;il 



SO'K, HO(886"',i ) + eau (i p. + 9.5 \>. eau), à 12°. + oi^'SSS 

 . On en déduit 



SO'K solide + HO liquide = SO'K, HO, dégage +0,17 



valeur inférieure à la chaleur de solidification de l'eau. L'hydrate, depuis 

 l'eau solide, est donc formé avec absorption de chaleur 



(0,72 + 0,1 G — — o,5G). 



J'ai déjà signalé plusieurs cas de ce genre. 



» 5. La chaleur de formation du sulfite neutre de potasse, depuis ses élé- 

 ments, est facile à calculer, si l'on joint aux données précédentes la chaleur 

 de formation du gaz sulfureux, soit 



S ( i66--) + 0'- (i66--) = SO- gaz -!- 34«=",6 



d'après mes déterminations. 

 » On a dès lors 



S + O- = S0= gaz + 34 ,6 



SO^ gaz + eau = SO- dissous + ^,1 



K. + + eau = KO dissoute -I- 82 ,3 ( T. ) 



Union de l'acide et de la base dissous -f- '5, g 



Séparation du sel solide, anhydre — 0,7 



Sh-0' + K = S03K +i36,3 



» On a encore 



SO- gaz + KO anhydre +53,i 



» G. Partages. — Le sulfite neutre de potasse est décomposé partielle- 

 ment par l'acide chlorhydrique étendu, avec des phénomènes thermiques 



