( '46 ) 

 32*^*=, 5; 3o'=*=, 8 de la solution iodée; alors que le sel primitif en prenait 126'''': 

 le quart de ce dernier chiffre est bien 3i'''=,5. Il ne se dégage point d'acide 

 sulfureux, contrairement à ime assertion de M. Muspralt, laquelle exi- 

 gerait une mise à nu de potasse inexplicable. 



» La décomposition du sulfite n'a pas encore lieu à l^5o°, le sel demeu- 

 rant intact jusque vers le rouge sombre et, même à cette température, 

 exigeant un certain temps pour se transformer entièrement. » 



CHIMIE. — Sur les liyposulfiles alcalins; par M. Berthelot. 



« I. Dans une discussion qui s'est élevée, il y a quelques années, sur 

 la composition des produits de l'explosion de la poudre, j'ai établi que 

 riiyposulfite de potasse, accusé parles analyses anciennes jusqu'à la dose 

 de 34 centièmes, ne préexiste pas en réalité, à dose sensible, parmi ces 

 produits; il est introduit pendant les manipulations analytiques. Cette 

 démonstration repose sur le fait que l'hyposulfite est entièrement détruit 

 nn peu au-dessus de 5oo°, température bien inférieure à celle de l'explo- 

 sion de la poudre. Elle a été acceptée finalement, non sans contestations 

 au début, par MM. Noble et Abel, à la suite des expériences de M. Debus 

 qui a constaté que l'hyposulfite, trouvé dans les analyses, résultait de l'em- 

 ploi de l'oxyde de cuivre pour éliminer les polysulfures alcalins. J'ai fait, 

 depuis, la même constatation avec l'oxyde de zinc. Cet oxyde, agissant sur du 

 polysulfure de potassium, m'a fourni, à côté du sulfure de zinc, de l'hypo- 

 sulfite, du sulfate et de l'hyposulfate; la proportion relative du soufre con- 

 tenu dans ces trois derniers corps étant 1 1 , 1 8 et 8 dans une expérience. La 

 présence de l'hyposulfate, en particulier, avait échappé jusqu'ici ; il est pro- 

 bable que ce corps se produit également avec l'oxyde de cuivre. Il prend 

 même naissance, quoiqu'en petite quantité, lorsqu'on détruit le polysul- 

 fure par l'acétate de zinc. 



» 2. Ces faits étant acquis, il m'a paru utile de préciser davantage les 

 températures de décomposition des hyposulfites alcalins. Les expériences 

 ont été faites sur des sels desséchés d'une manière progressive, d'abord 

 dans le vide, puis à i5o", conditions dans lesquelles ils n'éprouvent aucune 

 altération. Si on les porte brusquement vers 200°, au contraire, ils éprou- 

 vent un commencement de décomposition sous l'influence de la vapeur 

 d'eau fournie par les hydrates. Lorsqu'on les chauffe plus haut, il faut 

 opprer dans une atmosphère d'azote pur et sec ; la moindre trace d'oxygène 

 provoquant une oxydation, avec sui)limation de soufre. La décomposition 



