( '4? . 



des hyposulfites est accusée par le titrage au moyen de l'ioJe, qui doit 

 loinlierà moitié d'après la formule théorique 



» On opère au bain d'alliage, les températures étant données par un 

 thermomètre à air. J';ii trouvé : 



Titre 

 en iode, 

 diï. 



S^OnC tiioorifjiie SaS 



>' séclié dans 1p vide. . . . SaS 



Chauffé à 255° 325 



•' 3io dix minutes. . . Sao 



" I) une linire. . . . SîS 



" 43o peu de temps. . Sao 



■> 47*5 '^o 



• 49° '6' 



Titre 

 en iode, 

 div. 



S" 0^ Na théorique 632 



• séché à i5o" 632 



u « 200 634 



.. 255 



» " 33i dix min... 



)■ » une heure. 



» 358 



» » 4°o 



» >' 4/0 



490. 



634 



633 

 633 

 632 

 569 

 375 

 38 1 



>' Il résulte de ces dosages que les hyposulfites de potasse et de soude 

 résistent sans altération jusque vers 400°. 



» Le sel de soude s'altère déjà à cette température; le sel de potasse ré- 

 siste un peu davantage, jusque vers 43o°; du moins, si l'on ne prolonge pas 

 trop la durée du chauffage : autrement il commence à s'altérer. A 470°» '^ 

 décomposition est totale. Elle est strictement théorique pour le sel de po- 

 tasse. Pour le sel de soude, il y a sublimation partielle du soufre et le titre 

 trouvé est trop fort de 8 poiu- 100 environ (sur 5o). 



» 3. J'ai mesuré la chaleur de dissolution des deux hyposulfites 

 anhydres : 



Cal 



S'-O'K se'ché dans le vide (1 -f- go p. d'can ), à 10 — 2,49 



S- O'Na séché à 200" (i +5op. eau), à i3,5. 



■' » iSo" 7 >5. 



358" 7,5. 



0,86 

 0,62 

 0,74 



» Après chauffage à 470°, la chaleur de dissolution avec le premier sel 

 a été sensiblement la somme de celles du sulfate et du polysulfure : par 

 suite d'une coïncidence fortuite, le chiffre observé ( — 2,26) diffère à peine 

 de celui fourni par le sel primitif. » 



