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 d'évaporation et l'on ajoute par intervalles quelques traces de H Cl. Plu- 

 sieurs heures de chauffe sont nécessaires. 



» Le rhodium précipité par le cuivre ne relient pas de gallium (ou à 

 peine des traces sans importance); il est partiellement attaqué par l'eau 

 régale. 



» 4° ^'1 solution chiorhydrique sensiblement acide, le rhodium est 

 réduit par le zinc après un contact prolongé à chaud (90''). 11 faut mainte- 

 nir un assez vif dégagement d'hydrogène par des additions successives de 

 zinc et de HCl. Le métal réduit retient un peu de gallium, mais la propor- 

 tion en paraît être notablement moindre que dans le cas du palladium ou 

 du platine. 



REMAKQUES SUR QUELQUES RÉACTIONS DES SELS DE RHODIUM. 



» Les Ouvrages de Chimie générale donnent, pour l'analyse qualitative 

 des sels de rhodiiun, certaines indications qui me paraissent être assez in- 

 complètes pour pouvoir induire en erreur les personnes non familiarisées 

 avec le maniement des métaux rares; telles sont les propositions suivantes : 



» i" Sulfure d'ammonium. — Précipité brun de sulfure, se formant len- 

 tement, insoluble dans un excèr. de réactif. 



» 2" Hjdrogène sulfuré. — Piécipilé partiel brun, se formant lentement, 

 solubledans l'acide chiorhydrique. 



» Voici les remarques que j'ai faites sur ces deux points : 



» Un excès de sulfhydrate d'ammoniaque redissout facilement le sulfure 

 de rhodium, surtout vers 4o° ou So"; la liqueur est d'un rouge orangé. 



» Si le sulfure de rhodium finit par se déposer entièrement en présence 

 du sulfhydrate, cela n'arrive qu'au bout d'un temps fort long et, au point 

 de vue analytique, il est permis de considérer ce composé comme soluble 

 dans un excès de sulfhydrate d ammoniaque. 



» Ainsi, une solution sulfo-ammoniacale de rhodium, après avoir été 

 abandonnée pendant quinze jours dans un vase mal fermé à des températures 

 variant de iS° à 70°, fut filtrée et enfermée dans des ballons scellés à la 

 lampe. Vingt jours plus tard, il ne s'était encore déposé sur les parois des 

 vases qu'une quantité de sulfure extrêmement faible relativement à celle 

 demeurée dissoute. La mince pellicule de sulfure attachée au verre ne se 

 dissout d'ailleurs pas sensiblement dans le sulfhydrate d'ammoniaque. 



•) Le sulfure de rhodium formé par H^S à l'ébuUition est également in- 

 soluble dans le sulfhydrate, contrairement à ce qu'on observe avec celui 



