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qu'abandonne à l'ébullition une sohition siilfo-ammoniacale ; ce ilernier 

 composé est en effet 1res facilement repris par le sulfhydraie. 



» La solubilité do son sulfure dans un excès de sulfhydrate d'ammo- 

 niaque peut servir à séparer le rhodium d'avec les métaux tels que Cu, Fe, 

 Zn, etc., dont les sulfures sont très faiblement dissous par le sulfhydrate. 



» Quand en traite la solution sulfo-animoniacale de rhodium par un 

 petit excès de HCl, on obtient du sulfure brunrosé(') qui se dissout, il 

 est vrai, en partie dans l'acide chlorhydrique concentré (et même dans 

 l'acide acétique). Mais, en présence de l'hydrogène sulfuré, il ne tarde pas 

 à se reformer du sulfure de rhodium d'un brun beaucoup plus foncé, 

 presque noir, sur lequel l'acide chlorhydrique concentré n'a pour ainsi 

 dire aucune action, car il n'eu dissout que des traces. 



» H existe donc deux sulfures de rhodium, analytiquement différents. 

 L'un brun-chocolat un peu rosé, très soluble dans le sulfhydrate d'am- 

 moniaque, partiellement soluble dans HCl ; l'autre, brun noir, insoluble 

 dans les mêmes réactifs, » 



BOTAMQUE. — Tableaux concernant In ramification de /'Isatis tinctoria; 



par M. A. Trécul. 



« Les Tableaux qui accompagnent ma Communication du 2 janvier, 

 ayant été coupés de façon à en rendre l'intelligence difficile, l'Académie 

 a bien voulu en ordonner la réimpression. La lecture de ma Note inti- 

 tulée : Ramification de /'Isatis tinctoria, elfonnalion de ses iii/iorescences (voir 

 p. 36 de ce Volume) donnera l'explication de ces Tableaux. Les voici dans 

 leur intégrité. 



(') Si le rhodium est peu abondant, l'acide chlorliydri(|ue ne forme d'abord qu'un pré- 

 cipité blanc (soufre). Le sulfure brun prend ensuite graduellement naissance. 



