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 pense que tout chimiste qui répétera ces expériences avec les précautions 

 convenables arrivera aux mêmes chiffres que moi ('). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Cluileur de formation des gtjcolates solides. 

 Note de M. de Forcrand, présentée par M. Berihelot. 



» Gfycotaie de potasse. — J'ai obtenu un glycolate de potasse hydraté, 

 qui cristallise en fines aiguilles rayonnées. Ce corps a pour formule C'H^ KO*, 

 HO. Séché à 120°, il devient aiihvih-i\ 



Cal 



Chaleur de dissolution de l'iiydrate 4 66 



■> » du Sel anhydre 1 ,64 



» de formation de l'hydrate à pai tir du sel solide et de l'eau liquide . -h 3, 02 



Chaleur de formation de l'hydrate à pai tir du sel anhydre et de l'eau solides. -K 2 , 3o 



Chaleur de formation du sel anhydre solide depuis C'H*0* et K HO- solides. +26,52 ("') 



» Glycolate de soude. — A chaud, on obtient un sel anhydre bien cristal- 

 lisé en prismes orthorhombiques; à froid, un sel hydraté en lamelles bril- 

 lantes répondant à la formule C/'H^NaO*, ÎIO. 



Cal 



Chaleur de dissolution du sel anhydre 2,56 



" » de l'hydrate — 3 ,52 



» de formation de l'hydrate à partir du sel solide et de l'eau liquide. + o>96 



Chaleur de formation de l'hydrate à partir du sel anhydre solide et de l'eau solide. + 0,24 



» >i du sel anhydre solide depuis C H'O" et NaHO- solides. . +24't'4 



Glycolate acide de soude. — En évaporant une dissolution contenant un 

 équivalent de glycolate neutre de soude et un équivalent d'acide, j'ai 

 isolé un glycolate acide cristallisé en aiguilles soyeuses. Su formule est 

 CH^NaO^+CH'O». 



Cal 



Chaleur de dissolution du sel acide — 8, 02 



Chaleur de formation à l'état dissous. + 1 3, So 



Chaleur déformation du sel acide solide depuis 2C'*H*0" et Na HO^ solides. . .. + 27,52 



» Glycolate d'ammoniaque. Sel acide. — On conn.iît un sol acide 



( ') Points d'ébullitinn indiqués ; Rose, 145°; Armstrong, 144°- '4^" 5 Michaëlis, 146. Cer- 

 tains des produits éludiés renfermaient sans doute du chlorhydrate S-0''HC1, ce qui n'est 

 pjs le cas de celui avec lequel j'obtiens le point d'ébuUition i4o,5. 



(-) Pour le cilcul, voir Essai de Mccariit/uc chimique de M. Bertbelot, t. I, p. 44* 



